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    Ⅰ.用MnO2氧化密度为1.19 g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应的化学方程式为：

    （1）该盐酸的物质的量浓度为            mol/L。
    （2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目                           。
    （3）8.7gMnO2能使          molHCl被氧化。
    Ⅱ.在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原
    的硫酸为 0.9 mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为________________________________________________。

    Ⅰ（1）11.9
    （2）
    （3）0.2
    Ⅱ   大于     3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO +4H2O

    解析试题分析：Ⅰ.（1）有公式c="1000pw/M=1000×1.19×36.5%/36.5=11.9" mol/L;
    （2）
    （3）在反应中MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
    1mol MnO2氧化2mol浓盐酸，所以8.7gMnO2能使0.2molHCl被氧化.
    Ⅱ.已知反应 Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2 ↑硫酸有一半被还原所以硫酸总物质的量为2×0.9="1.8(mol)"
    又知，硫酸的物质的量浓度为18mol/L ；所以原体积为1.8/18=0.1L；参加反应H2SO4为0.9mol×2=1.8mol,体积100mL,因反应后稀H2SO4不与Cu反应,故H2SO4体积应大于100mL。加入硝酸盐后，相当于铜与稀硝酸反应，3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO +4H2O
    考点：实验室制取氯气的反应，及铜与浓硫酸的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：

    常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：

    阳离子
    		Fe3+
    		Fe2+
    		Mg2+
    		Al3+
    		Cu2+
    		Cr3+
    开始沉淀时的pH
    		1.9
    		7.0
    		9.3
    		3.7
    		4.7
    		---
    沉淀完全时的pH
    		3.2
    		9.0
    		11.1
    		8.0
    		6.7
    		9(>9 溶解)
     
    （1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是____________________（至少写一条）。
    （2）加入H2O2 目的是氧化_______离子，其有关的离子方程式______________________。针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是______________。
    （3）调pH=8是为了将_____________离子（从Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去。滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，其有关的离子方程式是_____________________________________，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相应的沉淀, 其有关的离子方程式为________________________。
    （4）试配平最后一步相关的氧化还原方程式：
    _____Na2Cr2O7 + ______SO2 + _______ H2O =" ______" Cr(OH)(H2O)5SO4 + ______ Na2SO4，每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4时，该反应中转移的电子数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    中国气象局的数据显示，2013年全国平均雾霾天数为52年来之最。形成雾霾的主要成份为：生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等。
    （1）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。
    已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(l) △H＝－955 kJ/mol
    2NO2(g)＝N2O4(g)  △H＝－56.9 kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式                  。
    （2）已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  △H＝－41kJ/mol，某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molCO(g)和2.0molH2O(g)，在tmin时达到平衡，测得放出了32.8kJ热量，则tmin内用H2表示的平均反应速率为        ，由此可知在该温度下反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的化学平衡常数为        。相同条件下，向同一密闭容器中充入1.0molCO2和1.0molH2反应达到平衡后，吸收的热量为      kJ。
    （3）碱式硫酸铝法烟气脱硫工艺主要有以下三步
    ①向Al2(SO4)3溶液中投入粉末状石灰石，生成碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液。
    ②碱式硫酸铝吸收SO2，Al2(SO4)3·Al2O3+3SO2＝Al2(SO4)3·Al2(SO3)3，请写出Al2(SO4)3·Al2O3与过量烧碱溶液反应的化学方程式                    。
    ③将Al2(SO4)3·Al2 (SO3)3氧化成Al2(SO4)3，可选用氧化剂为         （填代号）

    A．浓硫酸B．KMnO4溶液C．5%的H2O2溶液D．空气
    该步反应的目的是                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某体系中存在如下反应：
    ①       ②
    (1)反应①中H2S作_______剂，反应②属于_______反应。(填“氧化”或“还原”)
    (2)若在反应①中失去0.2 mol电子，则反应②中可生成_______g碘。
    (3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：______。
    (4)由上述反应可推知_______。
    a．氧化性：K2SO4＞KIO3           b．酸性：HIO3＞H2SO4
    c．还原性：H2S＞I2              d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
    （1）利用反应：6NO2＋8NH37N2＋12H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是       L。
    （2）①已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH＝?196.6 kJ·mol–1
    2NO(g)+O2(g)2NO2(g)   ΔH＝?113.0 kJ·mol–1
    请写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学方程式                        。
    ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是         。
    a．体系压强保持不变                    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变          d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO2
    ③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则该反应的平衡常数K＝          。
    （3）汽车尾气中的一氧化碳可通过如下反应降低其浓度：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)。已知某温度下，在两个恒容密闭容器中进行该反应，容器中各物质的起始浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。请用“＞”或“＜”或“＝”填写表中的空格。

    容器编号
    		c(CO)／mol·L–1
    		c(O2)／mol·L–1
    		c(CO2)／mol·L–1
    		υ(正)和υ(逆)
    大小比较
    ①
    		2.0×10–4
    		4.0×10–4
    		4.0×10–4
    		υ(正)＝υ(逆)
    ②
    		1.0×10–3
    		4.0×10–4
    		5.0×10–4
    		υ(正)    υ(逆)
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，广泛应用于工业生产。
    （1）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为         。
    （2）NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O= NaOH+H2↑，该反应中的氧化剂是       。如果有12gNaH与水反应，则转移电子的个数为       。
    （3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
    （1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

    废液
     

      

    ①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：                                 。
    ②反应I的化学方程式为                                                  。
    ③反应II的离子方程式为                                                  。
    ④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L,则需要调整pH=        时，开始生成Fe(OH)3（不考虑溶液体积的变化）。
    （2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。
    ①加入饱和KOH溶液的目的是：                           。
    ②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠        （填“大”或“小”）。
    湿法
         		强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
     
    干法
         		Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
     
     
    （3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产，重庆某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产。
    （1）在某温度下体积为200 L的氨合成塔中，以分为单位的时间点上测得各物质的浓度(mol·L﹣1)如下表：

     
    		0 min
    		l min
    		2 min
    		3 min
    		4 min
    N2
    		1.500
    		1.400
    		1.200
    		c1
    		c1
    H2
    		4.500
    		4.200
    		3.600
    		c2
    		c2
    NH3
    		0
    		0.200
    		0.600
    		c3
    		c3
     
    根据表中数据得知0 min～2 min内N2的平均反应速率是_______，若3 min末N2的转化率为a，则此时H2的转化率为_______ (用含a的代数式表示)。
    （2）今对合成氨反应进行如下研究：在容积均为10 L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1 mol N2和3 mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5 min时，NH3的体积分数如图所示。则下列说法正确的是_______。

    A．a、b、C三容器5 min时的正反应速率大小为：b>a>c
    B．达到平衡时，a、b、c中N2转化率为a>b>c
    C．5min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。
    D．将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压
    （3）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)：   △H=+180.5kJ/mol
    4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=﹣905 kJ/mol
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H=﹣483.6 kJ/mol
    则在该条件下，氨合成塔中所发生反应的热化学方程式为：____________________________；
    （4）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式：_________________________________________；
    （5）取200 mL的硝酸恰好与32 g Cu2S完全反应，已知硝酸被还原成等物质的量的NO和NO2，另外还有CuSO4和Cu(NO3)2生成，则所得工业硝酸的浓度是_______mol·L﹣1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式。
          KIO3＋     KI＋     H2SO4＝     K2SO4＋     I2＋    H2O
    反应中有1.5mol I2生成时转移电子数是            。
    （2）已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a.准确称取20 .0g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是                                       。
    ②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是       mg/kg。（保留一位小数）

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