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    A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子半径最短；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族。回答下列问题：
    （1）在六种元素中，形成物质种类最多的是______（填元素名称）；
    （2）写出C元素所有的氢化物的电子式______；
    （3）用电子式表示D2F的形成过程______；
    （4）A2C的沸点比A2F的沸点高的主要原因______；
    （5）写出E与烧碱溶液反应的离子方程式______。
    （12分）（1）碳（2分）


    （4）水分子间存在氢键 （2分）
    （5）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2 （2分）（其它合理答案同样给分）
    根据元素的结构及应该性质可知， A、B、C、D、E、F六种短周期元素H、C、O、Na、Al、S。
    （1）物质种类最多的是有机物，而有机物都是含有碳元素。
    （2）氧元素能形成两种氢化物水和双氧水，电子式分别是。
    （3）硫化钠是含有离子键的离子化合物，其形成过程可表示为
    。
    （4）由于水分子中含有氢键，所以水的沸点高于硫化氢的。
    （5）铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，方程式为2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （I）酸雨形成的主要原因是______．
    某化学学习小组采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下（提示：pH越小酸性越强）
    时间开始8h后16h后24h后32h后40h后48h后
    pH5.04.84.64.34.24.04.0
    酸雨样品pH值变小的主要原因是______，发生的反应为______．
    （II）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．请填空：

    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质，写出用A制漂白粉的化学反应方程式______．
    （2）若D与C60互为同素异形体，A与O3互为同素异形体，则C在高炉炼铁中的主要反应方程式为______．
    （3）若D是空气质量预报要报的气体，相同条件下密度是氧气的两倍，A是烧碱溶液，则可以验证B是否变质的一组试剂是______（请写出试剂名称）．若已部分变质则实验现象为______．
    （4）若A为氨气，C为二氧化氮气体，则反应①的化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）①~⑧是元素周期表中的部分元素。
    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		IIA
    		IIIA
    		IVA
    		VA
    		VIA
    		VIIA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		 
    		③
    		④
    		 
    3
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		 
    		⑧
    		 
    请回答：
    （1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是__________（填化学式）。
    （2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________。
    （3）元素⑥和⑧形成的化合物的电子式是__________。
    （4）某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。请回答：

    a. X是__________（填化学式），B装置的作用是__________。
    b. 能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是__________，相关的化学方程式是__________。同主族元素从上到下__________，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
    （5）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)下面是18×7的格子，按要求作答。
    A
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		He
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		C
    		D
    		 
    		 
     
    		E
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		F
    		 
    		 
    		 
    		H
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。注意：不得使用铅笔作图。(3分)
    （2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是＿＿＿__＿＿(填写元素名称)(1分)，其中子数比质子数多1的核素的原子符号是_________；(1分)
    （3）C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是_______________________(填写离子符号)；(2分)
    （4）请用电子式表示出E和H形成的化合物形成过程：_____________________________；(2分)
    （5）用实线绘出金属与非金属的分界线。注意：不得使用铅笔作图。(2分)
    （6）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填写表中字母)。(3分)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
    （1）X、Y的元素符号依次为         、         ；
    （2）YZ2分子的立体结构是         ；
    （3）Q的元素符号是       ，它的核外电子排布式为         ，在形成化合物时它的最高化合价为              ；
    （4）E的氢化物的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多，原因是         
                                                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）A—E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表：
    元素
    		元素性质或原子结构
    A
    		单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160
    B
    		单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8
    C
    		地壳中含量最多的金属元素
    D
    		元素的主族序数是其所在周期序数的3倍
    E
    		E的某种原子的原子核内没有中子
    （1）C单质在强碱溶液反应的离子方程式是                          
    （2）①在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出a KJ热量，此反应的热化学方程式是                    
    ②A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是                                  
    （3）向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，ACl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（已知氧化性Fe3+>I2）
            （填字母）。
    a. A3+不与I-发生反应       b. A3+与F-结合生成不与I-反应的物质
    c. F-使I-的氧化性减弱     d. A3+被F-还原为A2+，使溶液中不再存在A3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在11到18号元素中，除稀有气体元素外（填符号或化学式）
    ①原子半径最小的元素是        ，原子半径最大的元素是        ；
    ②非金属性最强的元素是        ，金属性最强的元素是        ；
    ③最高价氧化物对应水化物碱性最强的是     ，它对应的氧化物的化学式        ；
    ④最高价氧化物对应水化物酸性最强的是     ，它对应的氢化物的化学式        ；
    ⑤气态氢化物中最稳定的是        ，最不稳定的是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分） A、B、C、D是四种短周期元素，E、F是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E、F的外围电子排布式分别为3d54s1，3d64s2，回答下列问题：
    （1）、A的基态原子的电子排布式是                                   ；
    （2）、B的最高价氧化物的化学式为             ，C的最低负化合价为           。
    （3）、用轨道表示式表示D原子核外电子排布
                                                               ；
    （4）、解释为什么E的外围电子排布式为3d`54s1，而不为3d 44s2 ？
                                                                 ；
    （5）、F原子结构示意图是                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    、、、H+、H2可以表示 （     ）
    A．氢的五种同位素B．五种氢元素
    C．化学性质不同的氢原子D．氢元素的五种不同粒子

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