Question

（I）酸雨形成的主要原因是______．
某化学学习小组采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下（提示：pH越小酸性越强）

时间	开始	8h后	16h后	24h后	32h后	40h后	48h后
pH	5.0	4.8	4.6	4.3	4.2	4.0	4.0

酸雨样品pH值变小的主要原因是______，发生的反应为______．
（II）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H₂O已略去）．请填空：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质，写出用A制漂白粉的化学反应方程式______．
（2）若D与C₆₀互为同素异形体，A与O₃互为同素异形体，则C在高炉炼铁中的主要反应方程式为______．
（3）若D是空气质量预报要报的气体，相同条件下密度是氧气的两倍，A是烧碱溶液，则可以验证B是否变质的一组试剂是______（请写出试剂名称）．若已部分变质则实验现象为______．
（4）若A为氨气，C为二氧化氮气体，则反应①的化学方程式为______．

Answer 1

（I）大量燃烧化石燃料生成二氧化硫等，导致酸雨；酸雨样品中的H₂SO₃逐渐被氧化成H₂SO₄，使溶液的酸性增强，反应方程式为：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，
故答案为：大量燃烧化石燃料生成二氧化硫等；酸雨样品中的H₂SO₃逐渐被氧化成H₂SO₄，使溶液的酸性增强；2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；
（II）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，
（1）D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质，则D为Fe，A可用于自来水消毒，结合转化关系，可知A为Cl₂，B为FeCl₃，C为FeCl₂，利用氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙与水制备漂白粉，反应方程式为：
2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）若D与C₆₀互为同素异形体，A与O₃互为同素异形体，由转化关系可知，A为氧气、D为碳，故B为二氧化碳、C为CO，在高炉炼铁中CO与氧化铁反应得到Fe与二氧化碳，反应方程式为：Fe₂O₃+3CO

高温 .

2Fe+3CO₂，
故答案为：Fe₂O₃+3CO

高温 .

2Fe+3CO₂；
（3）若D是空气质量预报要报的气体，相同条件下密度是氧气的两倍，则D为SO₂，A是烧碱溶液，由转化关系可知，B为Na₂SO₃，C为NaHSO₃，Na₂SO₃变质会生成Na₂SO₄，可以用盐酸和氯化钡溶液检验，取少量B配成溶液，加入适量氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加过量盐酸沉淀部分溶解并放出有刺激性气味的气体，
故答案为：盐酸和氯化钡溶液；取少量B配成溶液，加入适量氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加过量盐酸沉淀部分溶解并放出有刺激性气味的气体；
（4）若A为氨气，C为二氧化氮气体，则反应①为氨气与氧气反应得到NO与水，反应方程式为：4NH₃+O₂

高温 .

催化剂

4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+O₂

高温 .

催化剂

4NO+6H₂O．