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    下列A～H八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体．

    试回答下列问题：
    （1）写出下列各物质的化学式：A______；B______．
    （2）按要求写出下列反应的有关方程式：E→F反应的化学方程式______；G→H反应的离子方程式______．
    （3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式______．
    （4）检验D中阴离子的方法是______．
    G是红棕色气体，则是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；A是正盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3，A是铵盐；二氧化氮和某种物质反应后能生成NO和H，则是和水反应生成硝酸和NO，所以H是硝酸；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，A是正盐且是铵盐，反应后能生成二氧化硫，所以A是
    （NH4）2SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸，则D是硫酸．
    （1）通过以上分析知，A是（NH4）2SO3；B是SO2；
    故答案为：A：（NH4）2SO3；B：SO2；
    （2）高温、催化剂条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O2
    高温
    .
    催化剂
    4NO+6H2O，
    二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；
    故答案为：4NH3+5O2
    高温
    .
    催化剂
    4NO+6H2O，3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；
    （3）加热条件下，碳和浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应方程式为：C+4HNO（浓）
    △
    .
    4NO2↑+CO2↑+2H2O
    ；
    故答案为：C+4HNO（浓）
    △
    .
    4NO2↑+CO2↑+2H2O；
    （4）D中含有硫酸根离子，硫酸根离子的检验方法是：取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成，再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42-．
    故答案为：取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成．再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42-．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化

    请填写以下空白：
    （1）写出明矾（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中逐步加入NaOH溶液至过量的实验现象为______，反应的总离子方程式______；
    （2）G物质的化学式为______；A和过量的F反应的离子方程式为______．
    （3）图中所得G和D都为固体，其混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式______；
    （4）电解熔融的B是工业上生产某常用金属的方法，每生成1molD转移的电子数目为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀．
    请填写下列空白：
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是______（写元素符号）．
    （2）写出物质C、G的化学式：C______，G______．
    （3）写出反应①、⑥的化学方程式：
    反应①：______．反应⑥：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（　　）
    A．若A为AlCl3，则X可能为KOH溶液
    B．若X为O2，A可能是S等
    C．若X可能为Fe，则C可能为Fe（NO3）2溶液
    D．A也有可能是Na

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （I）酸雨形成的主要原因是______．
    某化学学习小组采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下（提示：pH越小酸性越强）
    时间开始8h后16h后24h后32h后40h后48h后
    pH5.04.84.64.34.24.04.0
    酸雨样品pH值变小的主要原因是______，发生的反应为______．
    （II）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．请填空：

    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质，写出用A制漂白粉的化学反应方程式______．
    （2）若D与C60互为同素异形体，A与O3互为同素异形体，则C在高炉炼铁中的主要反应方程式为______．
    （3）若D是空气质量预报要报的气体，相同条件下密度是氧气的两倍，A是烧碱溶液，则可以验证B是否变质的一组试剂是______（请写出试剂名称）．若已部分变质则实验现象为______．
    （4）若A为氨气，C为二氧化氮气体，则反应①的化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    X、Y、Z、W均为10电子的分子或离子．X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．它们之间转化关系如图1所示，请回答：

    （1）工业上每制取1mol Z要放出46.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______．
    （2）工业制取Z的化学平衡常数K与T的关系如下表：
    T/K298398498…
    K/（mol?L-1）-24.1×106K1K2…
    请完成下列问题：
    ①试比较K1、K2的大小，K1______K2（填写“＞”“=”或“＜”）
    ②恒温固定体积的容器中，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是______（填序号字母）．
    A．容器内各物质的浓度之比为化学计量数比B．混合气体密度保持不变
    C．容器内压强保持不变 D．混合气体相对分子质量保持不变
    （3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计如图2所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．
    ①A中发生反应的化学方程式是______．
    ②B中浓H2SO4的作用是______．
    （4）写出D装置中反应的化学方程式______．
    （5）a中通入空气的作用______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某基态原子第四电子层只有1个电子，该原子的第三电子层电子数可能有
    A．13　　　B．16 C．8～18D．18～32

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（   ）
    A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少
    B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱
    C．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强
    D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
    （1）X、Y的元素符号依次为         、         ；
    （2）YZ2分子的立体结构是         ；
    （3）Q的元素符号是       ，它的核外电子排布式为         ，在形成化合物时它的最高化合价为              ；
    （4）E的氢化物的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多，原因是         
                                                                                 。

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