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    X、Y、Z、W均为10电子的分子或离子．X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．它们之间转化关系如图1所示，请回答：

    （1）工业上每制取1mol Z要放出46.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______．
    （2）工业制取Z的化学平衡常数K与T的关系如下表：
    T/K298398498…
    K/（mol?L-1）-24.1×106K1K2…
    请完成下列问题：
    ①试比较K1、K2的大小，K1______K2（填写“＞”“=”或“＜”）
    ②恒温固定体积的容器中，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是______（填序号字母）．
    A．容器内各物质的浓度之比为化学计量数比B．混合气体密度保持不变
    C．容器内压强保持不变 D．混合气体相对分子质量保持不变
    （3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计如图2所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．
    ①A中发生反应的化学方程式是______．
    ②B中浓H2SO4的作用是______．
    （4）写出D装置中反应的化学方程式______．
    （5）a中通入空气的作用______．
    X、Y、Z、W均为10电子的分子或离子，通常状况下，W为无色液体判断为H2O，X有5个原子核，发生反应X+Y
    △
    Z+W，应是NH4++OH-=NH3↑+H2O，推断X为NH4+、Y为OH-、Z为NH3，
    （1）反应为N2+3H2?2NH3，生成2mol氨气放出的热量=46.2kJ×2=92.4kJ，故该反应热化学方程式为：N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，
    故答案为：N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol；
    （2）①正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故K1＞K2，
    故答案为：＞；
    ②A．平衡时容器内各物质的浓度之比不一定大于化学计量数比，与物质的起始浓度、转化率有关，故A错误；
    B．容器容积不变，混合气体总质量不变，密度始终保持不变，密度不变不能说明到达平衡，故B错误；
    C．随反应进行，反应混合物的物质的量减小，恒温恒容，压强降低，容器内压强保持不变，说明到达平衡，故C正确；
    D．混合气体总质量不变，随反应进行，反应混合物的物质的量减小，混合气体相对分子质量增大，平均相对分子质量保持不变，说明到达平衡，故D正确，
    故答案为：CD；
    （3）①A中发生氨的催化氧化，氨气与氧气反应生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O，
    故答案为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O；
    ②浓硫酸作用是吸收水与未反应的氨气，
    故答案为：吸收水与未反应的氨气；
    （4）D中为二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
    故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    （5）整个过程中，氨气被氧化NO、NO被氧化为二氧化氮，都需要氧气，a中通入空气，氧化氨气和NO，
    故答案为：氧化氨气和NO．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下已知A～K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去．

    请回答以下问题：
    （1）A和B的反应在工业上也叫做______反应，B物质为______颜色的固体．
    （2）F和K的化学式分别为______、______．
    （3）写出H在空气中生成I的化学方程式______．
    （4）J中的阳离子应该如何检验？______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知X、Y、Z都是中学化学中的常见三种气体，X为黄绿色，向X的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液颜色无明显变化；向Y的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色；向Z的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色．据此回答下列问题：
    （1）试写出下列物质的化学式：Y______、Z______．
    （2）将X通入Y的水溶液中发生反应的化学方程式是______．
    （3）往Z水溶液中通入少量Y，发生反应的化学方程式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示（反应条件已经略去）：．以下推断不正确的是（　　）
    A．若A为溶于CS2的淡黄色固体单质，且D为强酸，则B通常用品红试剂来检验
    B．若A为喷泉实验常用的气体且其水溶液呈碱性，则D能与A反应制化肥
    C．若C为温室气体，则A与C在一定条件下反应可生成B
    D．若B、C对环境造成的危害主要是光化学烟雾等，则A不可能是单质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下列A～H八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体．

    试回答下列问题：
    （1）写出下列各物质的化学式：A______；B______．
    （2）按要求写出下列反应的有关方程式：E→F反应的化学方程式______；G→H反应的离子方程式______．
    （3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式______．
    （4）检验D中阴离子的方法是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
    (1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
    (2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：______________。
    电离能/kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4[来源:
    A
    		932
    		1 821
    		15 390
    		21 771
    B
    		738
    		1 451
    		7 733
    		10 540
    (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，过渡金属离子为d0或d10排布时，无颜色，d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________颜色(填“无”或“有”)。
    (4)利用CO可以合成化工原料COCl2。请判断COCl2分子内含有________。
    A．4个σ键     B．2个σ键、2个π键     C．2个σ键、1个π键     D．3个σ键、1个π键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于氢原子电子云图的说法正确的是
    A．黑点密度大的区域电子的数目大B．黑点密度大的区域电子出现的概率大
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列实验中，不能达到目的的是（   ）
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    A．166B．67C．99D．32

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