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    下列关于氢原子电子云图的说法正确的是
    A．黑点密度大的区域电子的数目大B．黑点密度大的区域电子出现的概率大
    C．该图表达了电子呈球形的客观事实D．该图表达的是氢原子所特有的电子云
    B
    电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间概率密度分步的形象化描述，所以选项B正确，其余都是正确的，答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知A、B、C、D四种物质都含有同种元素，根据下图，回答相关的问题：
    （1）若A为硫单质，B为无色且有刺激性气味的有毒气体，则D是______（填化学式）B→C的化学反应方程式为______．
    （2）若A为气态氢化物，B为无色气体，C为一种红棕色气体，则A是______（填化学式），C→D的化学反应方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（　　）
    A．若A为AlCl3，则X可能为KOH溶液
    B．若X为O2，A可能是S等
    C．若X可能为Fe，则C可能为Fe（NO3）2溶液
    D．A也有可能是Na

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    X、Y、Z、W均为10电子的分子或离子．X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．它们之间转化关系如图1所示，请回答：

    （1）工业上每制取1mol Z要放出46.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______．
    （2）工业制取Z的化学平衡常数K与T的关系如下表：
    T/K298398498…
    K/（mol?L-1）-24.1×106K1K2…
    请完成下列问题：
    ①试比较K1、K2的大小，K1______K2（填写“＞”“=”或“＜”）
    ②恒温固定体积的容器中，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是______（填序号字母）．
    A．容器内各物质的浓度之比为化学计量数比B．混合气体密度保持不变
    C．容器内压强保持不变 D．混合气体相对分子质量保持不变
    （3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计如图2所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．
    ①A中发生反应的化学方程式是______．
    ②B中浓H2SO4的作用是______．
    （4）写出D装置中反应的化学方程式______．
    （5）a中通入空气的作用______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某基态原子第四电子层只有1个电子，该原子的第三电子层电子数可能有
    A．13　　　B．16 C．8～18D．18～32

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）A、B、C、D、E、F均为元素周期表前20号主族元素，其核电荷数依次增大。其中A、B同周期，B、D同主族且相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之和为30。C、E同周期，可形成1：1型的离子化合物。F的最外层电子数大于1。请回答：
    （1）A、B、C、D、E、F六种元素的元素符号分别为_______________________  __；
    （2）用化学式表示A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：_______；
    （3）用化学式表示D、E氢化物的还原性由强到弱的顺序：_______；
    （4）请写出C、E最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式：________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（   ）
    A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少
    B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱
    C．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强
    D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学—选修物质结构和性质]（15分）
    下表为部分短周期元素的性质或原子结构，已知A—D的原子序数依次增大。
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    A
    		A原子所处的周期数、族序数、原子序数均相等
    B
    		核外电子有6种不同运动状态
    C
    		最简单氢化物的水溶液呈碱性
    D
    		基态原子的S轨道电子数等于P轨道电子数
    请结合表中信息完成下列各小题（答题时用所对应的元素符号）
    A：（1）写出C原子的电子排布图____________
    （2）A、B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为______________
    （3）用电离方程式表示C的最简单氢化物的水溶液呈碱性的原因 _______________
    B：按照共价键理论，分子中每个原子的最外电子层电子数均已饱和。已知ABCD分子可能有三种不同结构，它们的结构可以从其他物质的结构中获得启发。
    （4）ABC的结构式是___________。向其中插入一个D原子，若形成配位键（用→表示）则ABCD的结构式为______________分子中C的原子的杂化类型是______________；若无配位键则ABCD的结构式为___________分子中D原子的杂化类型为______________。
    （5）BD2的电子式是____________将D原子换成等电子的所得ABCD的结构式为________，分子中C原子的杂化类型是______________。
    （6）在ABCD的三种可能结构中B原子的杂化类型__________（填“相同”或“不相同”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分别处于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它们离子的核外电子层相差两层。已知A处于第m族，B处于第n族，且A只有正化合价。则A、B两元素的原子序数分别为(    )
    A．m、n    B．m-2、10-n    C．m+2、n+10    D．m+8、n+10

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