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    已知X、Y、Z都是中学化学中的常见三种气体，X为黄绿色，向X的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液颜色无明显变化；向Y的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色；向Z的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色．据此回答下列问题：
    （1）试写出下列物质的化学式：Y______、Z______．
    （2）将X通入Y的水溶液中发生反应的化学方程式是______．
    （3）往Z水溶液中通入少量Y，发生反应的化学方程式是______．
    X为黄绿色，应为Cl2，向Y的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色，应为SO2，向Z的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色，应为NH3，
    （1）由以上分析可知Y为SO2，Z为NH3，故答案为：SO2；NH3；
    （2）SO2与Cl2在水溶液中发生氧化还原生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，
    故答案为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；
    （3）在氨水中通入少量二氧化硫生成亚硫酸铵，反应的方程式为2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3，
    故答案为：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    图中A～G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、G为非金属单质，A为黑色固体、G为气态；D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，而且D为红棕色．请回答以下问题：
    （1）A元素在元素周期表中位于______周期______族，C的化学式是______．
    （2）写出D与E反应转化为F和B的化学方程式______．
    （3）在常温下，B的稀溶液也可与Cu反应生成F．此反应的离子方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知A、B、C、D四种物质都含有同种元素，根据下图，回答相关的问题：
    （1）若A为硫单质，B为无色且有刺激性气味的有毒气体，则D是______（填化学式）B→C的化学反应方程式为______．
    （2）若A为气态氢化物，B为无色气体，C为一种红棕色气体，则A是______（填化学式），C→D的化学反应方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示，已知：
    ①甲、乙、丙、丁四种元素均是前18号元素的单质；
    ②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲显负价；
    ③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中乙显负价．
    请填空：（1）甲是______，乙是______．
    （2）甲与丙反应生成X的化学方程式是______．
    （3）乙与丁反应生成W的化学方程式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀．
    请填写下列空白：
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是______（写元素符号）．
    （2）写出物质C、G的化学式：C______，G______．
    （3）写出反应①、⑥的化学方程式：
    反应①：______．反应⑥：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定，由此得出的结论中，不正确的是（　　）
    A．D溶液中存在Fe（SCN）3B．滤液中有Fe3+
    C．B为AgBrD．A一定为无氧酸盐FeBr2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（　　）
    A．若A为AlCl3，则X可能为KOH溶液
    B．若X为O2，A可能是S等
    C．若X可能为Fe，则C可能为Fe（NO3）2溶液
    D．A也有可能是Na

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    X、Y、Z、W均为10电子的分子或离子．X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．它们之间转化关系如图1所示，请回答：

    （1）工业上每制取1mol Z要放出46.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______．
    （2）工业制取Z的化学平衡常数K与T的关系如下表：
    T/K298398498…
    K/（mol?L-1）-24.1×106K1K2…
    请完成下列问题：
    ①试比较K1、K2的大小，K1______K2（填写“＞”“=”或“＜”）
    ②恒温固定体积的容器中，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是______（填序号字母）．
    A．容器内各物质的浓度之比为化学计量数比B．混合气体密度保持不变
    C．容器内压强保持不变 D．混合气体相对分子质量保持不变
    （3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计如图2所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．
    ①A中发生反应的化学方程式是______．
    ②B中浓H2SO4的作用是______．
    （4）写出D装置中反应的化学方程式______．
    （5）a中通入空气的作用______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学—选修物质结构和性质]（15分）
    下表为部分短周期元素的性质或原子结构，已知A—D的原子序数依次增大。
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    A
    		A原子所处的周期数、族序数、原子序数均相等
    B
    		核外电子有6种不同运动状态
    C
    		最简单氢化物的水溶液呈碱性
    D
    		基态原子的S轨道电子数等于P轨道电子数
    请结合表中信息完成下列各小题（答题时用所对应的元素符号）
    A：（1）写出C原子的电子排布图____________
    （2）A、B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为______________
    （3）用电离方程式表示C的最简单氢化物的水溶液呈碱性的原因 _______________
    B：按照共价键理论，分子中每个原子的最外电子层电子数均已饱和。已知ABCD分子可能有三种不同结构，它们的结构可以从其他物质的结构中获得启发。
    （4）ABC的结构式是___________。向其中插入一个D原子，若形成配位键（用→表示）则ABCD的结构式为______________分子中C的原子的杂化类型是______________；若无配位键则ABCD的结构式为___________分子中D原子的杂化类型为______________。
    （5）BD2的电子式是____________将D原子换成等电子的所得ABCD的结构式为________，分子中C原子的杂化类型是______________。
    （6）在ABCD的三种可能结构中B原子的杂化类型__________（填“相同”或“不相同”）

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