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    在下列实验中，不能达到目的的是（   ）
    A．用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性强弱
    B．用石墨作电极，电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱
    C．进行H2O和H2S 的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱
    D．根据Na2CO3和Na2SO3水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱
    D
    D不正确，应该是最高价氧化物的水化物的钠盐，答案选D。A、正确，金属钠和乙醇反应慢；B、电解中，铜析出，镁的金属活动性强。C、正确，H2S 易分解，硫非金属性弱；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示，已知：
    ①甲、乙、丙、丁四种元素均是前18号元素的单质；
    ②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲显负价；
    ③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中乙显负价．
    请填空：（1）甲是______，乙是______．
    （2）甲与丙反应生成X的化学方程式是______．
    （3）乙与丁反应生成W的化学方程式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    X、Y、Z、W均为10电子的分子或离子．X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．它们之间转化关系如图1所示，请回答：

    （1）工业上每制取1mol Z要放出46.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______．
    （2）工业制取Z的化学平衡常数K与T的关系如下表：
    T/K298398498…
    K/（mol?L-1）-24.1×106K1K2…
    请完成下列问题：
    ①试比较K1、K2的大小，K1______K2（填写“＞”“=”或“＜”）
    ②恒温固定体积的容器中，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是______（填序号字母）．
    A．容器内各物质的浓度之比为化学计量数比B．混合气体密度保持不变
    C．容器内压强保持不变 D．混合气体相对分子质量保持不变
    （3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计如图2所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．
    ①A中发生反应的化学方程式是______．
    ②B中浓H2SO4的作用是______．
    （4）写出D装置中反应的化学方程式______．
    （5）a中通入空气的作用______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）A、B、C、D、E、F均为元素周期表前20号主族元素，其核电荷数依次增大。其中A、B同周期，B、D同主族且相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之和为30。C、E同周期，可形成1：1型的离子化合物。F的最外层电子数大于1。请回答：
    （1）A、B、C、D、E、F六种元素的元素符号分别为_______________________  __；
    （2）用化学式表示A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：_______；
    （3）用化学式表示D、E氢化物的还原性由强到弱的顺序：_______；
    （4）请写出C、E最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式：________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（   ）
    A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少
    B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱
    C．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强
    D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硒（）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下图。下列关于硒元素的叙述正确的是
    O
    		 
    S
    		 
    Se
    		Br
    A. 位于元素周期表第四周期第IVA族
    B. 原子序数为34
    C. 比稳定
    D. 最高价氧化物的化学式是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学—选修物质结构和性质]（15分）
    下表为部分短周期元素的性质或原子结构，已知A—D的原子序数依次增大。
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    A
    		A原子所处的周期数、族序数、原子序数均相等
    B
    		核外电子有6种不同运动状态
    C
    		最简单氢化物的水溶液呈碱性
    D
    		基态原子的S轨道电子数等于P轨道电子数
    请结合表中信息完成下列各小题（答题时用所对应的元素符号）
    A：（1）写出C原子的电子排布图____________
    （2）A、B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为______________
    （3）用电离方程式表示C的最简单氢化物的水溶液呈碱性的原因 _______________
    B：按照共价键理论，分子中每个原子的最外电子层电子数均已饱和。已知ABCD分子可能有三种不同结构，它们的结构可以从其他物质的结构中获得启发。
    （4）ABC的结构式是___________。向其中插入一个D原子，若形成配位键（用→表示）则ABCD的结构式为______________分子中C的原子的杂化类型是______________；若无配位键则ABCD的结构式为___________分子中D原子的杂化类型为______________。
    （5）BD2的电子式是____________将D原子换成等电子的所得ABCD的结构式为________，分子中C原子的杂化类型是______________。
    （6）在ABCD的三种可能结构中B原子的杂化类型__________（填“相同”或“不相同”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是( A)
    A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4              B．原子半径大小：Na>S>O
    C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH               D．金属性强弱：Na>Mg>Al

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（  ）             
    A．H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱
    B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次增强
    C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
    D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强

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