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    放射性同位素钬的质量数A=166，质子数Z=67，则中子数与核外电子数之差为
    A．166B．67C．99D．32
    D
    考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，且质子数等于核外电子数，所以中子数与核外电子数之差为166－67－67＝32，答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    X、Y、Z、W均为10电子的分子或离子．X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．它们之间转化关系如图1所示，请回答：

    （1）工业上每制取1mol Z要放出46.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______．
    （2）工业制取Z的化学平衡常数K与T的关系如下表：
    T/K298398498…
    K/（mol?L-1）-24.1×106K1K2…
    请完成下列问题：
    ①试比较K1、K2的大小，K1______K2（填写“＞”“=”或“＜”）
    ②恒温固定体积的容器中，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是______（填序号字母）．
    A．容器内各物质的浓度之比为化学计量数比B．混合气体密度保持不变
    C．容器内压强保持不变 D．混合气体相对分子质量保持不变
    （3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计如图2所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．
    ①A中发生反应的化学方程式是______．
    ②B中浓H2SO4的作用是______．
    （4）写出D装置中反应的化学方程式______．
    （5）a中通入空气的作用______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学—选修物质结构和性质]（15分）
    下表为部分短周期元素的性质或原子结构，已知A—D的原子序数依次增大。
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    A
    		A原子所处的周期数、族序数、原子序数均相等
    B
    		核外电子有6种不同运动状态
    C
    		最简单氢化物的水溶液呈碱性
    D
    		基态原子的S轨道电子数等于P轨道电子数
    请结合表中信息完成下列各小题（答题时用所对应的元素符号）
    A：（1）写出C原子的电子排布图____________
    （2）A、B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为______________
    （3）用电离方程式表示C的最简单氢化物的水溶液呈碱性的原因 _______________
    B：按照共价键理论，分子中每个原子的最外电子层电子数均已饱和。已知ABCD分子可能有三种不同结构，它们的结构可以从其他物质的结构中获得启发。
    （4）ABC的结构式是___________。向其中插入一个D原子，若形成配位键（用→表示）则ABCD的结构式为______________分子中C的原子的杂化类型是______________；若无配位键则ABCD的结构式为___________分子中D原子的杂化类型为______________。
    （5）BD2的电子式是____________将D原子换成等电子的所得ABCD的结构式为________，分子中C原子的杂化类型是______________。
    （6）在ABCD的三种可能结构中B原子的杂化类型__________（填“相同”或“不相同”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是( A)
    A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4              B．原子半径大小：Na>S>O
    C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH               D．金属性强弱：Na>Mg>Al

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
    （1）X、Y的元素符号依次为         、         ；
    （2）YZ2分子的立体结构是         ；
    （3）Q的元素符号是       ，它的核外电子排布式为         ，在形成化合物时它的最高化合价为              ；
    （4）E的氢化物的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多，原因是         
                                                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述：  
    ①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸
    ②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期
    ③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素
    ④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态
    ⑤若B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体

    20070407

     
    其中正确的是（   ）

    A．①②③     B．②③④     C．③④⑤     D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分别处于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它们离子的核外电子层相差两层。已知A处于第m族，B处于第n族，且A只有正化合价。则A、B两元素的原子序数分别为(    )
    A．m、n    B．m-2、10-n    C．m+2、n+10    D．m+8、n+10

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（  ）             
    A．H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱
    B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次增强
    C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
    D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）根据下列某些短周期元素中元素性质的有关信息，回答下列问题：
     
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    		⑨
    		⑩
    原子半径
    /10－10m
    		0.37
    		1.86
    		0.74
    		1.43
    		0.77
    		1.10
    		0.99
    		1.52
    		0.75
    		0.71
    最高价态
    		＋1
    		＋1
    		 
    		＋3
    		＋4
    		＋5
    		＋7
    		＋1
    		＋5
    		 
    最低价态
    		－1
    		 
    		－2
    		 
    		－4
    		－3
    		－1
    		 
    		－3
    		－1
    （1）元素①②⑧的第一电离能由大到小的顺序是　　　　；元素③⑥⑨的电负性由大到小的顺序是　　　　　　（以上均用元素符号填空）。
    （2）元素⑤⑥⑦中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有　　　　（写化学式）。
    （3）某元素R 的原子半径为1.02×10－10m，它与钠形成Na2R2，若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，其电子式是　　　　　　　（R用元素符号表示）。
    （4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为　　　　，其中心原子以　　　　杂化轨道成键。
    （5）元素⑤的原子基态电子排布式为　　　　。

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