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    金属锰具有广泛的用途，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
    （1）请写出Mn2+基态的电子排布式
     
    ，在元素周期表前四周期元素中成单电子数比Mn2+多的元素是
     
    ．
    （2）甲醛（HCHO）的沸点为-21℃，而甲醇（CH3OH）的沸点为65℃，造成这种差距的主要原因是
     

    （3）已知铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，将无水氯化铜（CuCl2）溶于浓盐酸，检测到[CuCl4]2-
    离子，无水氯化铜溶于氨溶液中，可析出[Cu（NH3）4]Cl2?2H2O晶体．思考下列说法正确的是
     

    a．CuCl2是离子化合物，溶液中会产生Cu2+和Cl-
    b．若[CuCl4]2-和[Cu（NH3）4]2+为正四面体构型，则Cu2+采取sp3杂化方式
    c．[Cu（NH3）4]Cl2?2H2O 中有离子键、共价键、配位键
    d．CuCl2的熔沸点比CaCl2的高
    （4）金属锰的一种晶体为面心立方堆积，其晶胞中有
     
    个锰原子，每个锰原子周围有
     
    个锰原子等距离相邻．
    考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,配合物的成键情况,氢键的存在对物质性质的影响
    专题：
    分析：（1）Mn的原子序数为25，根据能量最低原理可写出Mn的基态原子的电子排布式，进而可确定Mn2+基态的电子排布式；Mn2+中成单电子数为5；
    （2）用氢键来分析物质的沸点差异，甲醇分子之间容易形成分子间氢键，而甲醛分子间不存在氢键；
    （3）a、CuCl2是离子化合物，但只检测到[CuCl4]2-离子，所以溶液中不会产生Cu2+和Cl-；
    b、若[CuCl4]2-和[Cu（NH3）4]2+为正四面体构型，则Cu的电子对数为4，属于sp3杂化；
    c、[Cu（NH3）4]Cl2?2H2O 中N-H属于共价键，Cu和NH3以配位键结合，[CuCl4]2-离子和氯离子间形成的是离子键；
    d、离子晶体的熔沸点和离子半径、电荷多少有关；
    （4）在面心立方堆积中Mn原子处于顶点与面心上，根据均摊法计算晶胞中含有的Mn原子数目；晶胞立方体每个顶点上都有一个原子，面心上都有一个原子．
    解答： 解：（1）Mn的原子序数为25，基态原子的电子排布式为，1s22s22p63s23p63d54s2，则Mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）；
    Mn2+中成单电子数为5，所以在元素周期表前四周期元素中成单电子数比Mn2+多的元素是Cr；
    故答案为：1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）；Cr；
    （2）因甲醇分子之间容易形成分子间氢键，则沸点高，而甲醛分子间不存在氢键；
    故答案为：甲醇（CH3OH）分子间形成氢键，使分子间作用力比甲醛（HCHO）的大，因而沸点高；
    （3）a、CuCl2是离子化合物，但只检测到[CuCl4]2-离子，所以溶液中不会产生Cu2+和Cl-，故错误；
    b、若[CuCl4]2-和[Cu（NH3）4]2+为正四面体构型，则Cu的电子对数为4，属于sp3杂化，故正确；
    c、[Cu（NH3）4]Cl2?2H2O 中N-H属于共价键，Cu和NH3以配位键结合，[CuCl4]2-离子和氯离子间形成的是离子键，故正确；
    d、离子晶体的熔沸点和离子半径、电荷多少有关，铜离子半径比钙离子半径大，CuCl2的熔沸点低，故错误；
    故答案为：bc；
    （4）Mn原子处于顶点与面心上，晶胞中含有的Mn原子数目为8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4；
    面心立方晶体中，晶胞立方体每个顶点上都有一个原子，面心上都有一个原子，所以每个金属原子周围紧邻的金属原子有3×8×
    1
    2
    =12．
    故答案为：4；12．
    点评：本题考查了核外电子的排布、配合物、氢键以及晶胞的计算，综合性较强，难度较大，注意把握杂化类型的判断方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A为苯的同系物，1L A的蒸气完全燃烧时需要消耗相同状况下9L O2，A能发生如图所示的一系列转化．

    又知：+H2O，其中C能发生银镜反应，并且C在浓碱条件下可以发生自身氧化还原反应生成E和F，且E、F分子中碳原子的数目相同．
    请回答下列有关问题：
    （1）反应①③④⑤中，属于取代反应的有
     
    ，C中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）B是反应①的产物之一，写出反应①其他可能的产物的结构简式：
     
    ．
    （3）写出反应①的化学方程式：
     
    ，写出反应④的化学方程式：
     
    ．
    （4）G的属于两种芳香族化合物所形成的酯类的同分异构体有
     
    种（不包含G），其中任意两种同分异构体的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述不正确的是（　　）
    A、
    可以测量锌粒与硫酸的反应速率
    B、
    可以进行中和热的测定实验
    C、
    可验证温度对化学平衡的影响
    D、
    可研究催化剂对化学反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
    某温度下，SO2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：

    ①．将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的
    平衡常数等于
     
    ．
    ②．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）如图2，a、b是石墨电极，Z是滴有酚酞的饱和氯化钠溶液，通电一段时间后，在a棒附近看到颜色变红明显，则电源y是
     
    极，实验过程中还能观察到的现象是
     
    ，a棒发生的电极反应式为
     
    ，b棒电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙基香草醛（   ）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁．
    提示：a．RCH2OH
    CrO3/H2SO4
    RCHO
    b．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基．
    （1）①乙基香草醛分子中的含氧官能团除乙氧基外，还有
     
    （填名称）．核磁共振谱表明该分子中有
     
    种不同类型的氢原子．
    ②下列关于乙基香草醛的叙述中，正确的是
     
    （填标号）
    A．在一定条件下，与H2发生加成反应         B．可以发生加聚反应
    C．是芳香烃                                D．可以发生氧化反应
    （2）乙基香草醛的一种同分异构体X（ ）是一种医药中间体，请设计合理方案用茴香醛（  ）合成X．用反应流程图表示如下：
    请将反应条件写在箭号下方，试剂或原料写在箭号上方，中间产物填在下面中的横线内．
    →
     
    →
    （3）乙基香草醛的另一种同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：
    写出在加热条件下C与NaOH水溶液发生反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粉末状试样A是由MgO和Fe2O3组成的混合物．进行如下实验：
    ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
    ②另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol?L-1盐酸中，得溶液C；
    ③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体．同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
    ④用KSCN溶液检查时，溶液D不变色．请填空：
    （1）①中引发铝热反应的实验操作是
     
    ，产物中的单质B是
     
    ．
    （2）②中所发生的各反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）③中所发生的各反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）  为
     
    ．c（Fe2+）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（　　）
    A、装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物
    B、装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
    C、装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体
    D、装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸（HCl），用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示，依据图示推出HCl和NaOH的物质的量浓度是（　　）
    选项ABCD
    HCl物质的量浓度（mol/L）0.120.040.030.09
    NaOH物质的量浓度（mol/L）0.040.120.090.03
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用CO生产燃料甲醇，发生反应：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H　　图1表示反应过程中能量的变化情况；
    （1）在“图1”中，曲线
     
    （填：Ⅰ或Ⅱ）表示使用了催化剂；该反应△H
     
    0．（填“＞”或“＜”）
    （2）一定条件下，在密闭容器中充入a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应．
    ①若容器容积不变，下列措施能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    A．升高温度                    
    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大   
    D．再充入1mol CO和3mol H2
    E．选择高效催化剂
    ②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件
    已经填在下面实验设计表中
    实验编号T（℃）
    n(CO)
    n(H2)
    		P（MPa）
    1150
    1
    3
    		0.1
    2a
    1
    3
    		5
    3350b5
    A．则上表中剩余的实验条件数据：a=
     
    、b=
     
    ．
    B．根据反应Ⅱ的特点，图2是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=
     
    MPa．

    （3）已知：CH 3OH（g）+
    3
    2
    O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（g）△H=-192.9kJ/molH 2O（l）=H 2O（g）△H=+44 kJ/mol，请写出表示CH 3OH（g）燃烧热的热化学方程式
     
    ．

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