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    乙基香草醛（   ）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁．
    提示：a．RCH2OH
    CrO3/H2SO4
    RCHO
    b．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基．
    （1）①乙基香草醛分子中的含氧官能团除乙氧基外，还有
     
    （填名称）．核磁共振谱表明该分子中有
     
    种不同类型的氢原子．
    ②下列关于乙基香草醛的叙述中，正确的是
     
    （填标号）
    A．在一定条件下，与H2发生加成反应         B．可以发生加聚反应
    C．是芳香烃                                D．可以发生氧化反应
    （2）乙基香草醛的一种同分异构体X（ ）是一种医药中间体，请设计合理方案用茴香醛（  ）合成X．用反应流程图表示如下：
    请将反应条件写在箭号下方，试剂或原料写在箭号上方，中间产物填在下面中的横线内．
    →
     
    →
    （3）乙基香草醛的另一种同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：
    写出在加热条件下C与NaOH水溶液发生反应的化学方程式
     
    ．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）①乙基香草醛分子中的含氧官能团有乙氧基、酚-OH、-CHO，由结构可知不对称，有7种位置的H原子；
    ②乙基香草醛中含有酚羟基和醛基、醚基，所以乙基香草醛具有酚、醛和醚的性质；
    （2）合成，可先将醛基氧化为羧基，再与甲醇发生酯化反应得到；
    （3）由A为乙基香草醛的同分异构体，能变氧化生成苯甲酸，结合信息可知生成醛基，说明A中存在伯醇结构，能发生取代反应生成C，所以A为，C为，与碱发生水解和中和反应．
    解答： 解：（1）①乙基香草醛分子中的含氧官能团有乙氧基、酚-OH、-CHO，酚-OH名称为酚羟基，-CHO名称为醛基，由结构可知不对称，有7种位置的H原子，则核磁共振谱表明该分子中有7种不同类型的氢原子，故答案为：酚羟基和醛基；7；
    ②乙基香草醛含有醛基，可发生加成、氧化反应，不含碳碳双键，不能发生加聚反应，不属于烃，故答案为：AD；
    （2）合成，可先将醛基氧化为羧基，再与甲醇发生酯化反应得到，
    即，
    故答案为：；
    （3）C为，与碱发生水解和中和反应，发生的反应为、，
    故答案为：、．
    点评：本题考查有机物的推断及有机物质的性质，注意把握有机物中的官能团分析发生的反应，明确结构与性质的关系来推断各物质，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol某烃跟2mol HCl加成生成卤代烷，生成的卤代烷跟Cl2发生取代反应，若卤代烷与Cl2的物质的量之比为1：10，发生完全取代反应，生成只含两种元素的有机物，则该烃是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿矾是一种重要的化工原料．
    【问题1】绿矾晶体（FeSO4?7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质．为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案．
    实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液．
    （1）方案1：取少量溶液，加入几滴
     
    试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化；
    写出溶液变红的离子反应方程式
     
    ．
    （2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是
     
    ．实验结论：证明绿矾样品完全被氧化．
    （3）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：
     
    、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中可能用到的仪器有
     
    （此空填序号）
    A．蒸发皿　　 B．石棉网　　 C．烧杯　　　D．玻璃棒
    【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4?7H2O）═Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
    工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中．请回答以下问题：
    （1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象
     
    ．若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2.33克，则灼烧绿矾的过程中转移了
     
    mol的电子．
    （2）装置Ⅱ中试剂为品红溶液，其作用是
     

    （3）装置Ⅲ中试剂为NaOH溶液，其作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将相等物质的量的CO和H2O（g）混合，在一定条件下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是（　　）
    A、46B、23
    C、11.5D、5.75

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．则下列说法正确的是（　　）
    A、800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
    B、427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＞0
    C、800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%
    D、800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属锰具有广泛的用途，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
    （1）请写出Mn2+基态的电子排布式
     
    ，在元素周期表前四周期元素中成单电子数比Mn2+多的元素是
     
    ．
    （2）甲醛（HCHO）的沸点为-21℃，而甲醇（CH3OH）的沸点为65℃，造成这种差距的主要原因是
     

    （3）已知铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，将无水氯化铜（CuCl2）溶于浓盐酸，检测到[CuCl4]2-
    离子，无水氯化铜溶于氨溶液中，可析出[Cu（NH3）4]Cl2?2H2O晶体．思考下列说法正确的是
     

    a．CuCl2是离子化合物，溶液中会产生Cu2+和Cl-
    b．若[CuCl4]2-和[Cu（NH3）4]2+为正四面体构型，则Cu2+采取sp3杂化方式
    c．[Cu（NH3）4]Cl2?2H2O 中有离子键、共价键、配位键
    d．CuCl2的熔沸点比CaCl2的高
    （4）金属锰的一种晶体为面心立方堆积，其晶胞中有
     
    个锰原子，每个锰原子周围有
     
    个锰原子等距离相邻．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示加入x的物质的量，请将各图一一对应的反应的代号填入每图下方的括号内．

    A．Ca3（PO4）2悬浊液中滴入H3PO4               
    B．NaAlO2溶液中通入HCl
    C．Ba（OH）2溶液中通入SO2                    
    D．石灰水中通入CO2
    E．AlCl3溶液中滴入氨水                  
    F．AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液
    G．SO2溶液中通入H2S气体                
    H．稀硫酸中滴入Ba（OH）2溶液
    I．AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液
    J．在盐酸酸化的AlCl3溶液中，滴入KOH溶
    K．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液，无论将少量前者滴入后者，还是将少量后者滴入前者，生成物一定相同的是（　　）
    A、NaOH溶液和AlCl3溶液
    B、FeBr2溶液和氯水
    C、NaHCO3溶液和澄清石灰水
    D、Ca（HCO3）2溶液和澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里制备氯气可利用如下反应：
     
    MnO2+
     
    HCl（浓）
      △  
    .
     
     
    MnCl2+
     
    Cl2↑+
     
    H2O
    （1）请配平上述化学方程式；
    （2）用单线桥表示该反应的电子转移情况；
    （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
     
    （填编号）
    ①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
    （4）产生0.5mol Cl2，则转移的电子的物质的量为
     
    mol．

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