练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示加入x的物质的量，请将各图一一对应的反应的代号填入每图下方的括号内．

    A．Ca3（PO4）2悬浊液中滴入H3PO4               
    B．NaAlO2溶液中通入HCl
    C．Ba（OH）2溶液中通入SO2                    
    D．石灰水中通入CO2
    E．AlCl3溶液中滴入氨水                  
    F．AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液
    G．SO2溶液中通入H2S气体                
    H．稀硫酸中滴入Ba（OH）2溶液
    I．AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液
    J．在盐酸酸化的AlCl3溶液中，滴入KOH溶
    K．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液．
    考点：镁、铝的重要化合物,二氧化硫的化学性质
    专题：图示题
    分析：A、Ca3（PO4）2悬浊液中滴入H3PO4，先反应生成CaHPO4沉淀，后沉淀继续与H3PO4反应直到全部溶解成生Ca（H2 PO4）2，根据方程式判断沉淀值的变化来判断；             
    B、NaAlO2溶液中加入稀盐酸，先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解，根据方程式判断前后两部分两部分消耗的盐酸物质的量关系，判断沉淀最大值与HCl的物质的量关系；
    C、Ba（OH）2溶液中通入SO2，先生成亚硫酸钡沉淀，后沉淀溶解生成亚硫酸氢钡，根据方程式判断前后两部分两部分消耗SO2的物质的量关系，判断沉淀最大值与SO2的物质的量关系；
    D、石灰水中通入二氧化碳，先发生氢氧化钙与二氧化碳的反应生成醋酸钙沉淀，再发生碳酸钙与二氧化碳、二氧化碳反应，沉淀消失，根据方程式判断前后两部分二氧化碳的物质的量关系，判断沉淀最大值与二氧化碳的物质的量关系；
    E、氯化铝中加入氨水生成氢氧化铝沉淀，沉淀达最大后不能溶解在过量氨水中，判断沉淀最大值与一水合氨的物质的量关系；
    F、AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液，发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，最后沉淀达最大后不溶解，根据方程式判断沉淀最大值与偏铝酸钠的物质的量关系；
    G、SO2溶液中通入H2S气体，发生反应生成沉淀，根据沉淀最大值与H2S的物质的量之比来判断；
    H、硫酸中滴入Ba（OH）2的溶液发生氢氧化钡与硫酸的生成硫酸钡沉淀，最后沉淀达最大后不溶解，判断沉淀最大值与氢氧化钡的物质的量关系．
    I、AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液，先生成氢氧化镁、氢氧化铝两种沉淀，然后氢氧化铝与氢氧化钠反应使沉淀的量减少，但不会完全溶解；
    J、盐酸酸化的AlCl3溶液中滴入KOH溶液，先发生盐酸与氢氧化钠反应，不产生沉淀，然后发生氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀达最大后，发生氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，最后沉淀完全溶解，根据方程式判断沉淀生成与溶解前后两部分两部分消耗的氢氧化钠的物质的量；
    K、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先生成沉淀，后沉淀溶解至最后消失，根据方程式判断前后两部分两部分消耗的氢氧化钠物质的量关系，判断沉淀最大值与氢氧化钠的物质的量关系．
    解答： 解：A、Ca3（PO4）2悬浊液中滴入H3PO4，先反应Ca3（PO4）2+H3PO4=3CaHPO4，可知沉淀量变大，后沉淀继续与H3PO4反应直到全部溶解成生Ca（H2 PO4）2，故图象（1）符合；     
    B、NaAlO2溶液中加入稀盐酸，发生反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，生成氢氧化铝沉淀，NaAlO2反应完毕后，发生反应，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，氢氧化铝溶解，前后两部分消耗的盐酸体积为1：3，故图象（2）符合；
    C、Ba（OH）2溶液中通入SO2，先发生Ba（OH）2+SO2═BaSO3↓+H2O生成亚硫酸钡沉淀，后发生SO2+BaSO3+H2O═Ba（HSO3）2，沉淀消失，根据方程式判断前后两部分两部分消耗SO2的物质的量相等，故图象（4）符合；
    D、石灰水中通入二氧化碳，先发生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成沉淀，后发生CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2，沉淀消失，前后两部分二氧化碳的物质的量为1：1，沉淀最大值与二氧化碳的物质的量之比为1：1，故图象（4）符合；
    E、氯化铝中加入氨水生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解在过量氨水中，发生的反应为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，沉淀最大值与一水合氨的物质的量之比为1：3，故图象（6）符合；
    F、AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液，发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，最后沉淀达最大后不溶解，发生反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，沉淀最大值与偏铝酸钠的物质的量之比为4：3，故图象（7）符合；
    G、SO2溶液中通入H2S气体，发生SO2+2H2S=3S↓+2H2O反应生成沉淀，沉淀最大值与H2S的物质的量之比为3：2，故图象（8）符合；
    H、硫酸中滴入Ba（OH）2的溶液发生氢氧化钡与硫酸的生成硫酸钡沉淀，最后沉淀达最大后不溶解，沉淀最大值与氢氢氧化钡的物质的量之比为1：1，故图象（5）符合；
    I、AlCl3、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓生成两种沉淀，然后发生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，沉淀量减少但不会完全溶解，故图象（9）符合
    J、盐酸酸化的AlCl3溶液中滴入KOH溶液，先发生盐酸与氢氧化钠反应，不产生沉淀，然后发生氯化铝与氢氧化钠反Al3++3OH-═Al（OH）3↓成氢氧化铝沉淀，沉淀达最大后，发生氢氧化铝与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，沉淀生成与溶解前后两部分两部分消耗的氢氧化钠的物质的量3：1，故图象（10）符合；
    K、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓生成沉淀，后发生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，前后消耗氢氧化钠的体积之比为3：1，故图象（3）符合；
    故答案为：（1）A； （2）B；（3）K； （4）CD； （5）H；（6）E；（7）F；（8）G；（9）I；（10）J．
    点评：本题以图象为载体考查镁铝化合物的性质，难度中等，明确发生的化学反应是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点，注意图象比例关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    襄阳五中某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物．
    【提出假设】假设1：气体产物只有SO2；       假设2：
     
    ．
    【实验设计】为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M反应．

    （1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后
     
    ，则证明装置的气密性良好．
    （2）若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象．反应后硫酸盐中金属显+2价．写A中发生反应的化学方程式：
     
    ；
    （3）若假设2正确，则可观察到：F管中
     
    ；G干燥管里
     
    ．
    【实验反思】为了进一步探究金属M成分和气体组分，进行如下实验：
    称取11.2g金属M放入装置A中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下G并称重，G增重0.9g．
    （4）为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液．稀释烧瓶里溶液的操作方法：
     
    ．
    （5）将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去．如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则气体成分及物质的量为
     
    ．试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴及其化合物在人类生产生活中有广泛应用．大量的溴用于制造感光材料和染料，化学试剂和医学药物等，家用药箱中的必备药品红汞就是溴汞化合物．茫茫大海是溴的“故乡”，早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的空气吹出法工艺，这个方法也是目前工业规模海水提滚的成熟方法．其工艺流程如下：

    （1）步骤③中通入然空气而不是直接通入空气的原因是
     
    ．
    （2）步骤④的化学反应方程式：
     
    ．
    （3）步骤⑥的操作方法是
     
    （填操作名称）．
    （4）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：
     
    ．
    （5）将步骤③分离出的溴用碳酸钠吸收，得到溴化钠和溴酸钠的混合物，再酸化、蒸馏，就可得较纯的溴，过程中有两步主要反应，请写出第二步反应的离子方程式：
    a.3Br2+3CO32-=5Br-+B2O3+3CO2↑  b．
     

    现有1t含纯碱晶体（Na2CO3?10H2O）28.6%的工业废渣，可用于溴的生产．理论上可得到溴
     
    kg．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙基香草醛（   ）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁．
    提示：a．RCH2OH
    CrO3/H2SO4
    RCHO
    b．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基．
    （1）①乙基香草醛分子中的含氧官能团除乙氧基外，还有
     
    （填名称）．核磁共振谱表明该分子中有
     
    种不同类型的氢原子．
    ②下列关于乙基香草醛的叙述中，正确的是
     
    （填标号）
    A．在一定条件下，与H2发生加成反应         B．可以发生加聚反应
    C．是芳香烃                                D．可以发生氧化反应
    （2）乙基香草醛的一种同分异构体X（ ）是一种医药中间体，请设计合理方案用茴香醛（  ）合成X．用反应流程图表示如下：
    请将反应条件写在箭号下方，试剂或原料写在箭号上方，中间产物填在下面中的横线内．
    →
     
    →
    （3）乙基香草醛的另一种同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：
    写出在加热条件下C与NaOH水溶液发生反应的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素．A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素，且B、C同主族．D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E 与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等．
    回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
    （1）D的基态原子的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）B的氢化物的沸点比C氢化物的沸点
     
    （填“高”或“低”），A与C 形成的化合物AC4是
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）A的电负性
     
    C的电负性（填“大于”或“小于”），A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是
     
    ．
    （4）C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角
     
    109°28′（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）F的硫酸盐（FSO4）粉末常用于检验一些物质中的微量的水分，是因为该硫酸盐在水中形成了
     
    离子（填化学式）
    （6）已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是
     
    ，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为
     
    g?cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA ）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（　　）
    A、装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物
    B、装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
    C、装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体
    D、装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验过程中会先产生白色沉淀后沉淀又溶解的是（　　）
    A、向AlCl3溶液中滴加氨水至过量
    B、向Ba（NO3）2溶液通入SO2至过量
    C、向Ba（0H）2溶液通入CO2至过量
    D、向新制Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸至过量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是（　　）
    A、将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c（HCl）＜c（NH3?H2O）
    B、某溶液中只存在Cl-、OH、NH4+、H+四种离子，则一定不存在下列关系：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
    C、将0.2 mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
    D、某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol?L-1，则溶液的pH一定为14-a

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合形成CCl2I2分子，以下判断正确的是（　　）
    A、CCl2I2分子是非极性分子
    B、CCl2I2分子含有π键
    C、CCl2I2分子是手性分子
    D、CCl2I2的沸点高于CCl4

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案