【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A. 原子半径:W<X
B. 常温常压下,Y单质为固态
C. 气态氢化物热稳定性:Z<W
D. X的最高价氧化物的水化物是强碱
【答案】D
【解析】
W、X、Y和Z为短周期主族元素,依据位置关系可以看出,W的族序数比X多2,因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价(除F与O以外),可设X的族序数为a,则W的族序数为a+2,W与X的最高化合价之和为8,则有a+(a+2)=8,解得a=3,故X位于第IIIA族,为Al元素;Y为Si元素,Z为P元素;W为N元素,据此分析作答。
根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P,则
A. 同一周期从左到右元素原子半径依次减小,同一主族从上到下元素原子半径依次增大,则原子半径比较:N<Al,A项正确;
B. 常温常压下,Si为固体,B项正确;
C. 同一主族元素从上到下,元素非金属性依次减弱,气体氢化物的稳定性依次减弱,则气体氢化物的稳定性:PH3<NH3,C项正确;
D. X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝,即可以和强酸反应,又可以与强碱反应,属于两性氢氧化物,D项错误;
答案选D。
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【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成离子化合物,其阴阳离子个数比为1∶1。回答下列问题:
(1)五种元素中非金属性最强的是_______________(填元素符号)。
(2)由A和B、D、E所形成的共价化合物中,热稳定性最差的是___________(用化学式表示)。
(3)C和E形成的离子化合物的电子式为 ______ ,用电子式表示A和B形成的过程_____,A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为_______________
(4)D的最高价氧化物的水化物的化学式为____________________。
(5)由A和B形成的一种气体在工业上用途很广,实验室制取的方程式为____________________。
(6)单质E与水反应的离子方程式为____________________。
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【题目】为了探究某带结晶水的晶体X(仅含4种元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验,其中甲、乙、丙均为常见物质。
请回答:(1)X中除H、O以外的非金属元素是______。
(2)固体乙与氨气在加热条件下反应也能得到单质丙,同时产生空气中含量最高的气体,写出该反应的化学方程式 ______。
(3)X的化学式是_______。
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【题目】扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂,其结构简式为,以下对它的叙述中错误的是( )
A. 能与烧碱溶液反应
B. 能与浓溴水发生取代反应
C. 能发生水解反应
D. 能发生加聚反应形成高分子化合物
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【题目】下列关于对各有机物的说法正确的是
A.苯分子中的所有原子均在同一平面上
B.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色
C.乙醇能使紫色石蕊试液变红
D.蛋白质只含有C、H、O三种元素
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【题目】环戊二烯()是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:
(1)已知:(g) = (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1 ①
H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ΔH2=11.0 kJ·mol 1 ②
对于反应:(g)+ I2(g) =(g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol 1。
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【题目】以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是( )
A. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷
C. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D. 用SiO2制备高纯硅
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【题目】化学科学的形成、发展与应用过程中,下列科学家与其成就不相对应的是
A.1961年英国科学家波义尔提出化学元素的概念
B.1774年法国科学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说
C.1811年意大利科学家阿伏加德罗提出原子学说
D.1943年,科学家侯德榜发明联合制碱法
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