[题目]环戊二烯()是重要的有机化工原料.广泛用于农药.橡胶.塑料等生产.回答下列问题:(1)已知:(g) = (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1 ①H2(g)+ I2 ΔH2=11.0 kJ·mol 1 ②对于反应:(g)+ I2(g) = ③ ΔH3= kJ·mol 1. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：

（1）已知：(g) = (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1 ①

H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ΔH2=11.0 kJ·mol 1 ②

对于反应：(g)+ I2(g) =(g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol 1。

【答案】89.3

【解析】

已知：(g)(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1 ①；H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ΔH2=11.0 kJ·mol 1 ②，根据盖斯定律①+ ②，可得反应③(g)+ I2(g) (g)+2HI(g) ，由此计算此反应的ΔH；

已知：(g)(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1 ①；H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ΔH2=11.0 kJ·mol 1 ②，根据盖斯定律①+ ②，可得反应③(g)+ I2(g) (g)+2HI(g) ，则ΔH=(100.3 kJ·mol 1)+(11.0 kJ·mol 1)=89.3kJ/mol。

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【题目】煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应是吸热反应

B. 1molCH3OH所具有的能量为90.lkJ·mol-1

C. CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) △H=-90.1kJ·mol-1

D. 1mol CO和2mol H2断键所需能量小于1mol CH3OH断键所需能量

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【题目】（1）SO2和NOx都是大气污染物。采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。

已知：N2(g)＋O2(g) = 2NO(g)ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g) = CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

则反应C(s)＋2NO(g) = CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________kJ·mol－1。

（2）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

NO2被NH4HSO3溶液吸收的离子方程式是_____________________________。

（3）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式：____________。

（4）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1

现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为______。

（5）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

①A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n__p。(填< > =)

②A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为______态。

③A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是___

④加热后，可使C的质量增加，则正反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）

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【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

A. 原子半径：W<X

B. 常温常压下，Y单质为固态

C. 气态氢化物热稳定性：Z<W

D. X的最高价氧化物的水化物是强碱

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【题目】实验室可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液，其方法是:_______；

（2）乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的_______层；（填“上”或“下”）

（3）浓硫酸的作用是______________；

（4）制取乙酸乙酯的化学方程式是______，该反应属于___ （填反应类型）反应；

（5）饱和碳酸钠的作用是：________________；

（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_________。

①混合物中各物质的浓度不再变化；

②单位时间里,生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；

③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol 乙醇。

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B.用澄清石灰水鉴别CO2和SO2

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（4）洗涤粗品时选用乙醇而不用水的理由是________________________________。

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①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O

③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

现称取2.084g高铁酸钾样品溶于适量NaOH溶液中，加入稍过量的NaCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1的FeSO4标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.00mL。则上述样品中K2FeO4 的质量分数为______________。