【题目】下列实验方案能达到目的的是
A.用火柴棒鉴别稀硫酸和浓硫酸
B.用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
C.用盐酸鉴别CaCO3固体和MgCO3固体
D.用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。
(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________________。
(2)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答:
①A电极对应的金属是________(写元素名称),
B电极的电极反应式是___________________________________。
②若电镀前A、B两金属片质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12 g,则电镀时电路中通过的电子为________mol。
③镀层破损后,不易被腐蚀的是___________(填A或B)。
A.镀铜铁 B.镀锌铁 C. 镀锡铁
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于对各有机物的说法正确的是
A.苯分子中的所有原子均在同一平面上
B.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色
C.乙醇能使紫色石蕊试液变红
D.蛋白质只含有C、H、O三种元素
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】环戊二烯()是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:
(1)已知:(g) =
(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1 ①
H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ΔH2=11.0 kJ·mol 1 ②
对于反应:(g)+ I2(g) =
(g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol 1。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);△H=Q1,平衡常数为K1,反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g);△H=Q2,平衡常数为K2,
在不同温度下,K1、K2的值如下:
T(K) | K1 | K2 |
700 | 1.47 | 2.38 |
900 | 2.15 | 1.67 |
(1)从上表可推断,反应Q1_____0(填“>”或“<”).
(2)现有反应③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g);△H=Q3平衡常数为K3.根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____,Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____,可推断反应③是_____(填“放”或“吸”)热反应.
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡右移,可采取的措施有_____.
A.缩小容器体积 B.扩大容器的体积 C.降低温度
D.升高温度 E.使用合适的催化剂 F.设法减少CO的量
(4)如图甲、乙表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:
图甲中t2时刻改变的条件可能是_____,图乙中t2时刻改变的条件可能是_____.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是( )
A. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷
C. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D. 用SiO2制备高纯硅
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. 向氨水中不断通入CO2,随着CO2的增加,不断减小
B. 在铜的精炼过程中,若转移1mol电子,则阳极一定溶解32gCu
C. 常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H>0,△S<0
D. 将下图中的活塞快速推至A处固定,气体颜色先变深、再变浅,但比起始时深
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的恒容密闭容器中,发生反应3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g),5min反应达到平衡,已知M的转化率为50%,P的反应速率为0.15mol·L-1·min-1,则下列说法正确的是
A. 方程式中x=2
B. 达平衡后,容器内压强是反应起始时的2倍
C. 容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到化学平衡状态
D. 达新平衡时P的体积分数为25%
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