Question

【题目】已知：反应①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H=Q1，平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）；△H=Q2，平衡常数为K2，

在不同温度下，K1、K2的值如下：

T（K）	K1	K2
700	1.47	2.38
900	2.15	1.67

（1）从上表可推断，反应Q1_____0（填“＞”或“＜”）．

（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常数为K3．根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____，Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____，可推断反应③是_____（填“放”或“吸”）热反应．

（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_____．

A．缩小容器体积 B．扩大容器的体积 C．降低温度

D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量

（4）如图甲、乙表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

图甲中t2时刻改变的条件可能是_____，图乙中t2时刻改变的条件可能是_____．

Answer 1

【答案】 Q1 ＞ 0 K3= Q3= Q1﹣Q2 吸 DF 加催化剂或加压 降低温度

【解析】（1）由表中数据可知，温度升高K1增大，所以反应①正向为吸热反应，Q1＞0。

（2）根据盖斯定律，①-②可得：③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H=Q3，所以Q3=Q1-Q2，则：K3==；700K时K3==，900K时K3==，所以升温K3增大，反应③正向为吸热反应。

（3）反应③左右两边气体分子数相等，所以缩小容器体积或扩大容器的体积都不影响平衡移动，故A、B都错误；反应③正向为吸热反应，所以降低温度会使平衡左移，升高温度会使平衡右移，故C错误、D正确；催化剂不影响化学平衡，故E错误；CO是生成物，所以减少CO的量平衡会右移，故F正确。综上，选DF。

（4）由图像可知，甲中t2时刻反应速率增大，正逆反应速率仍相等，平衡不移动，故可能使用了催化剂，又根据该反应左右两边气体分子数相等，则增大压强平衡不移动，所以图甲中t2时刻改变的条件可能是：增大压强或加入催化剂；图乙t2时刻CO2浓度增大，CO浓度减小，应该是平衡逆向移动，又因为CO2浓度和CO浓度都没有发生突变，所以不会是人为改变了CO2和CO的浓度，可能是降低了温度使平衡逆向移动的。