【题目】(1)配平下列方程式
①_____KI+_______KIO3+______H2SO4=______I2+_______K2SO4+_______H2O
②_____MnO4-+______H++______Cl-=_____Mn2++______Cl2↑+______H2O
③______P4+______KOH+______H2O=_____K3PO4+______PH3
(2)已知某反应中反应物与生成物有:KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。写出该反应的化学方程式:__________________________________________________。
(3)据报道,日常生活中,将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。
①84消毒液的主要成分是次氯酸钠,写出次氯酸钠的电子式:__________;若将84消毒液长期露置于空气中,溶液中的主要成分将变为__________(填化学式)。
②洁厕灵的主要成分是HCl。洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应,生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式:______________________________。
【答案】 5 1 3 3 3 3 2 16 10 2 5 8 2 9 3 3 5 2KIO3+5Na2SO3+H2SO4=K2SO4+5Na2SO4+I2+H2O NaCl ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
【解析】(1) ① KI中的I从-1价升到0价,化合价升1,KIO3中的I从+5价降到0价,化合价降5,H2SO4中没有元素变价,所以KI与KIO3的的比为5:1,再根据质量守恒进行配平得反应化学方程式为:5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O;②用化合价升降法配平,式中Mn从+7价降到了+2价,Cl从-1价升到了0价,化合价升降最小公倍数为10,所以应该给Cl2前面配5 ,Mn2+前面配2 ,因此MnO4-前面配2 ,Cl-前面配10 ,综合起来氢离子前面配16 ,水前面配8 。反应离子方程式为:2MnO4- +10Cl-+16H+==2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O;③P4+KOH+H2OK3PO4+PH3 ,由单质磷0价到+5价,化合价升高5,转移5个电子,由0价到-3价,化合价降低3,转移3个电子,根据得失电子守恒,所以磷酸钾前配3,PH3前配5,根据磷原子守恒,反应物磷前配2,根据钾原子守恒,氢氧化钾前配9,根据氧原子守恒,水前配3,则反应方程式为:2 P4+9KOH+3H2O=3K3PO4+5PH3;(2)根据提供的物质,KIO3中的I(+5)化合价较高,氧化性较强,可作氧化剂,则I2为还产物;Na2SO3中亚硫酸根离子还原性较强,作为还原剂,则Na2SO4等含硫酸根离子的物质为氧化产物,再结合氧化还原反应的配平可得反应方程式为:2KIO3+5Na2SO3+H2SO4=K2SO4+5Na2SO4+I2+H2O;(3)①次氯酸钠是离子化合物,氧原子和氯原子共用1对共用电子对,电子式为:;84消毒液有效成分NaClO,长期露置于空气中,发生反应:2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO,2HClO
2HCl+O2↑,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,最终会变为NaCl溶液,溶液中的主要成分将变为NaCl;(4)次氯酸钠有强氧化性,盐酸有强还原性,两者相遇发生氧化还原反应生成氯气,方程式为:NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O,离子方程式为:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
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【题目】已知:反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);△H=Q1,平衡常数为K1,反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g);△H=Q2,平衡常数为K2,
在不同温度下,K1、K2的值如下:
T(K) | K1 | K2 |
700 | 1.47 | 2.38 |
900 | 2.15 | 1.67 |
(1)从上表可推断,反应Q1_____0(填“>”或“<”).
(2)现有反应③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g);△H=Q3平衡常数为K3.根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____,Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____,可推断反应③是_____(填“放”或“吸”)热反应.
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡右移,可采取的措施有_____.
A.缩小容器体积 B.扩大容器的体积 C.降低温度
D.升高温度 E.使用合适的催化剂 F.设法减少CO的量
(4)如图甲、乙表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:
图甲中t2时刻改变的条件可能是_____,图乙中t2时刻改变的条件可能是_____.
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。
A. 100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中,粒子总数是0.03NA
B. 1 mol Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA
C. 常温常压下,32 g O中所含电子的数目为17NA
D. 标准状况下,分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定
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【题目】硫单质的同素异形体有多种,比如S2、S4、S6、S8 ,对于其中的S8有关说法正确是
A. 该物质的摩尔质量为256g
B. 1mol该分子中含有8NA个质子
C. 0.5mol该分子的质量为128g
D. 该分子中含有电子128NA
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【题目】在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol,再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是( )
A. 等于0.6mol B. 等于1mol C. 大于1mol D. 大于0.6mol,小于1mol
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【题目】已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是( )
A. c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
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【题目】某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列
(1)操作①的名称是 , 操作②的名称是 .
(2)试剂a是 , 试剂b是 , 固体B是 . (填化学式)
(3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为: .
加入试剂b所发生的化学反应方程式为:
(4)该方案能否达到实验目的:若不能,应如何改进(若能,此问不用回答) .
(5)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是(填“A”、“A1”、“B”、“C”)的质量.
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【题目】下列关于常见的有机物的说法中不正确的是( )
A.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
B.苯和甲烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鉴别
D.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
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【题目】在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,被还原的硫与被氧化的硫的质量比为
A. 2:1 B. 1:2 C. 3:1 D. 1:3
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