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    【题目】下列关于常见的有机物的说法中不正确的是（ ）

    A.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

    B.苯和甲烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鉴别

    D.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

    【答案】C

    【解析】

    A. 乙酸能与氢氧化钠溶液发生中和反应，油脂都能与氢氧化钠溶液发生皂化反应，A正确；

    B. 苯和甲烷的化学性质都比较稳定，都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；

    C. 乙烯与溴单质发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，但是甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故乙烯和甲烷能用溴的四氯化碳溶液鉴别，C不正确；

    D. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质，D正确。

    C项说法不正确，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项决定于原子结构的哪一部分：①质子数，②中子数，③原子的最外层电子数。（以下各项选择序号填空）

    （1）元素的种类取决于____________；

    （2）原子的质量数主要由______________决定；

    （3）元素的化学性质主要由____________决定。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）配平下列方程式

    ①_____KI+_______KIO3+______H2SO4=______I2+_______K2SO4+_______H2O

    ②_____MnO4-+______H++______Cl-=_____Mn2++______Cl2↑+______H2O

    ③______P4+______KOH+______H2O=_____K3PO4+______PH3

    （2）已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。

    （3）据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。

    ①84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：__________；若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为__________(填化学式)。

    ②洁厕灵的主要成分是HCl。洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HAH++A﹣，回答下列问题：

    （1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向______（填“正”、“逆”）反应方向移动。

    （2）若向溶液中加水稀释，以上平衡将向_______（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A﹣）将____（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH﹣）将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）已知室温时，0.1mol·L﹣1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：

    ①该溶液的pH=_______。

    ②HA的电离平衡常数K=________。

    ③NaA溶液显碱性的原因：_____________________________（用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液．

    （1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、、
    （2）实验时图中所示操作的先后顺序为（填编号）
    （3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①称量时误用“左码右物”
    ②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ③向容量瓶加水定容时俯视液面
    ④摇匀后液面下降，再加水至刻度线
    （4）所需Na2CO3固体的质量为g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/L Na2CO3溶液mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/（Lmin），下列说法正确的是（ ）
    A.A和B的转化率均是20%
    B.x=4
    C.平衡时A的物质的量为2.8mol
    D.平衡时气体压强比原来减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）

    A. 溶液中导电粒子的数目减少

    B. 溶液中不变

    C. 醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大

    D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中加入A,B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下：据此下列结论中正确的是（ ）

    测定时刻/s

    t1

    t2

    t3

    t4

    C（A）/molL﹣1

    6

    3

    2

    2

    C（B）/molL﹣1

    5

    3.5

    3

    3

    C（C）/molL﹣1

    1

    2.5

    3

    3


    A.在容器中发生的反应为2A（g）+B（g）2C（g）
    B.该温度下，此反应的平衡常数为0.25
    C.A的转化率比B转化率的低
    D.在t3时刻反应已经停止

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应．
    （1）若在恒温恒容的容器内进行反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 ． （填字母）
    a．容器内的压强保持不变
    b．容器中H2浓度与CO浓度相等
    c．容器中混合气体的密度保持不变
    d．CO的生成速率与H2的生成速率相等
    （2）CO一空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2 ． 该电池负极的电极反应式为 ．
    （3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）
    ①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是 ．
    ②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃烧热分别为285.8kJmol﹣1、283.0kJmol﹣1和890，0kJmol﹣1 ．
    写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式：
    （4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：CH3OH（g）+CO（g） HCOOCH3（g）△H=﹣29.1kJmol﹣1 ． 科研人员对该反应进行了研究．部分研究结果如图所示：

    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 ．
    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是 ．

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