Question

【题目】某实验室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液．

（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、、
（2）实验时图中所示操作的先后顺序为（填编号）
（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量时误用“左码右物”
②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒
③向容量瓶加水定容时俯视液面
④摇匀后液面下降，再加水至刻度线
（4）所需Na2CO3固体的质量为g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/L Na2CO3溶液mL．

Answer 1

【答案】
（1）500mL容量瓶；胶头滴管
（2）②④③⑤①⑥
（3）偏低；偏低；偏高；偏低
（4）5.3；25.0
【解析】解：（1）实验室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶，胶头滴管；所以答案是：500mL容量瓶，胶头滴管；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作步骤为：②④③⑤①⑥；
所以答案是：②④③⑤①⑥；（3）①称量时误用“左码右物”，依据托盘天平原理：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，所以实际称取的质量=砝码的质量﹣游码的质量，称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
所以答案是：偏低；②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
所以答案是：偏低；③向容量瓶加水定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高；
所以答案是：偏高；④摇匀后液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
所以答案是：偏低；（4）实验室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要碳酸钠的质量m=0.10mol/L×106g/mol×0.5L=5.3g；
若改用浓溶液稀释，设需要量取2mol/L Na2CO3溶液体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得V×2mol/L=0.10mol/L×500mL，解得V=25.0mL；
所以答案是：5.3；25.0．