Question

【题目】某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。已知:阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子不能通过，离子交换过程中溶液电荷守恒 。下列说法正确的是（ ）

A. 正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－

B. 电池工作时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D. 当电路中转移0.2 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.4 mol离子

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：A、正极氯气得到电子，正极反应式为Cl2＋2e－＝2Cl－，A错误；B、由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，故在左侧溶液中才会有大量白色沉淀生成，B错误；C、若用KCl溶液代替盐酸，电池总反应不变，C错误；D、当电路中转移0.2 mol e－时，交换膜左侧产生0.2 mol Ag＋与盐酸反应产生AgCl沉淀，同时约有0.2 mol H＋通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液共约0.4mol离子减少，D正确。答案选D。