Question

【题目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HAH++A﹣，回答下列问题：

（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向______（填“正”、“逆”）反应方向移动。

（2）若向溶液中加水稀释，以上平衡将向_______（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A﹣）将____（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH﹣）将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）已知室温时，0.1mol·L﹣1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：

①该溶液的pH=_______。

②HA的电离平衡常数K=________。

③NaA溶液显碱性的原因：_____________________________（用离子方程式表示）。

Answer 1

【答案】 逆 正 减小 增大 4 1×10﹣7 略

【解析】(1)增大A﹣的浓度，平衡逆向移动；（2）加水稀释平衡正向移动；弱酸电离程度小，溶液体积增大大，溶液中c（H+）、c（A﹣）将减小，因Kw不变，则溶液中c（OH﹣）将增大；(3) ①0.1mol·L﹣1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，c（H+）=10—4mol/L，溶液的pH= 4；②电离平衡常数K= c(A—)．c(H+)/ c(HA)= 10-4×10-4/0.1=10-7；

③NaA是强碱弱酸盐，A﹣发生水解反应：H2O+A﹣HA+ OH﹣，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性。