Question

【题目】氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中．
（1）铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则还原性：银（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）铜．
（2）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
①该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为
②当有1mol I2生成时，有mol还原剂被氧化．
（3）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：H2S、HNO3、NO、H2O、X．
①已知H2S在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是 ．
②已知0.5mol H2S在反应中失去1mol电子生成X，则X的化学式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）小于
（2）5：1；
（3）HNO3；S
【解析】解：（1）铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，说明铜置换出银，则说明银的还原性小于铜，故答案为：小于；（2）5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，则①该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为5：1，故答案为：5：1；②该反应中生成3molI2 ， 有5molKI被氧化，则有1mol I2生成时，有 mol还原剂被氧化，故答案为： ；（3）①H2S在反应中失去电子，则被氧化，反应中为还原剂，则具有氧化性的只有HNO3 ， 在反应中得电子被还原生成NO，氧化剂为HNO3 ， 故答案为：HNO3；②已知0.5mol H2S在反应中失去1mol电子生成，则设反应后S元素化合价为x，则0.5（x+2）=1，x=0，应生成S单质，
故答案为：S．
（1）铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，说明铜置换出银，根据还原剂还原性大于还原产物判断；（2）5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，结合氧化还原反应中基本概念来解答；（3）H2S在反应中失去电子，则被氧化，反应中为还原剂，则具有氧化性的只有HNO3 ， 在反应中得电子被还原生成NO，结合质量守恒定律判断X．