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    【题目】有机物的结构可用“键线式”简化表示．

    （1）物质X：CH3CH=CHCH3可表示为

    X可以与溴水反应，该反应的化学方程式是_________________________；

    X可以发生加聚反应，其产物分子的结构简式是______________________．

    （2）一种有机物Y的键线式如图所示

    ①Y的分子式为___________；

    ②有机物Z是Y的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z的结构简式是______________________．

    【答案】 CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3 C8H8

    【解析】（1）由X的结构简式可知，分子中有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应，化学方程式为：CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3；碳碳双键还可以发生加聚反应生成高分子，由X的结构可推出加聚后产物分子的结构简式为：。

    （2）①由Y的键线式可知，分子中有8个C和8个H，所以Y的分子式为C8H8。②有机物Z是Y的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z分子中含有1个苯环和1个碳碳双键，故结构简式为：。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。

    （1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W为_________(填化学式)。

    （2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。

    ①W溶液中所含金属阳离子为______________。

    ②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为____________________________________。

    （3）若W是AB2型的离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1∶1。

    ①W的化学式为_________________，阴离子的电子式为__________________。

    ②1 mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为________________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
    A.1molH2O所含有的原子数为NA
    B.32gO2含有的氧原子数为2NA
    C.常温常压下，11.2 LCl2 所含的分子数为0.5NA
    D.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：反应①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H=Q1，平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）；△H=Q2，平衡常数为K2，

    在不同温度下，K1、K2的值如下：

    T（K）

    K1

    K2

    700

    1.47

    2.38

    900

    2.15

    1.67

    （1）从上表可推断，反应Q1_____0（填“＞”或“＜”）．

    （2）现有反应③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常数为K3．根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____，Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____，可推断反应③是_____（填“放”或“吸”）热反应．

    （3）要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_____．

    A．缩小容器体积 B．扩大容器的体积 C．降低温度

    D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量

    （4）如图甲、乙表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

    图甲中t2时刻改变的条件可能是_____，图乙中t2时刻改变的条件可能是_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl。试回答以下问题：

    （1）CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0 mol/L的CuSO4溶液。

    ①配制950 mL 2.0 mol/L的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为____ ___g。

    ②某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为1.8 mol/L，原因可能是__ ___。

    A．托盘天平的砝码生锈 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

    C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度

    （2）写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_____ ____。

    （3）在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。其中“于70℃真空干燥”的目的是 ； _。（回答两点）

    （4）据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸） 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是____ __ ___。

    A. 氧化产物是HO2

    B. HO2在碱中能稳定存在

    C. HO2的电离方程式是HO2H+ + O2-

    D. 1mol Cu 参加反应有2mol电子发生转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1，3—丁二烯（CH2=CH—CH=CH2）与溴水发生1: 1加成（物质的量之比）时，加成产物有如下2种：CH2=CH—CH=CH2+Br2CH2BrCHBr－CH=CH2 （称为1,2－加成）；CH2=CH—CH=CH2+Br2CH2BrCH=CHCH2Br （称为1,4－加成）。

    现有C4H4有多种同分异构体，它们分别具有以下特征，试写出相应同分异构体的结构简式：

    （1）A为链状结构，可由两分子乙炔加成得到，A的结构简式为________________；

    （2）B为平面结构，与Br2发生1：1（物质的量之比），加成方式有2种，但加成产物只有1种，B的结构简式为___________________________________________；

    （3）C为正四面体结构，每个碳原子与另外3个碳通过单键相连，C的的结构简式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）

    A.c（H+）很小的溶液一定呈碱性B.pH=7的溶液一定呈中性

    C.c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)。

    A. 100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NA

    B. 1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA

    C. 常温常压下，32 g O中所含电子的数目为17NA

    D. 标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列
    （1）操作①的名称是 ， 操作②的名称是 ．
    （2）试剂a是 ， 试剂b是 ， 固体B是 ． （填化学式）
    （3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为： ．
    加入试剂b所发生的化学反应方程式为：
    （4）该方案能否达到实验目的：若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） ．
    （5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是（填“A”、“A1”、“B”、“C”）的质量．

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