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【题目】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl:在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3NaCl溶液,加热,生成CuCl。试回答以下问题:

1CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0 mol/LCuSO4溶液。

配制950 mL 2.0 mol/LCuSO4溶液应称取胆矾的质量为____ ___g

某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为1.8 mol/L,原因可能是__ ___

A.托盘天平的砝码生锈 B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C.溶解后的烧杯未经多次洗涤 D.胶头滴管加水定容时仰视刻度

2)写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_____ ____

3)在上述制取过程中,经过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却,密封包装即得产品。其中70℃真空干燥的目的是 _。(回答两点)

4)据世界卫生组织统计,最常用的避孕环含金属铜,避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应:Cu+HCl+O2=CuCl+HO2HO2(超氧酸) 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示正确的是____ __ ___

A. 氧化产物是HO2

B. HO2在碱中能稳定存在

C. HO2的电离方程式是HO2H+ + O2-

D. 1mol Cu 参加反应有2mol电子发生转移

【答案】(1①500②CD;(22Cu2++SO32—+2Cl+H2O2CuCl↓+SO42—+2H+

3)加快乙醇和水的蒸发,防止CuCl被空气氧化;(4C

【解析】试题分析:(1实验室没有950mL的容量瓶,应用1000mL容量瓶,因此需要的胆矾的质量为m(CuSO4·5H2O)=1000×103×2×250=500g浓度偏小,根据c=m/MVA、砝码生锈,砝码质量增加,因此所配浓度偏大,故错误;B、含有少量水,对溶液浓度无影响,故错误;C、未洗涤烧杯和玻璃棒,造成溶质的质量减少,浓度偏小,故正确;D、定容时仰视刻度,所配溶液体积增大,浓度偏小,故正确;(2)根据题目中信息,离子反应方程式为:2Cu2SO322ClH2O2CuCl↓2HSO42;(3)乙醇易挥发,水易蒸发,70℃有利于乙醇和水的蒸发,根据信息CuCl在空气中迅速被氧化,真空的目的防止CuCl的氧化,因此70℃真空干燥的目的:加快乙醇和水的蒸发,防止CuCl被空气氧化;(4AHO2O2产生,O2是氧化剂,则HO2属于还原产物,故错误;BHO2是超氧酸,和碱发生中和反应,故错误;CHO2是弱酸,应是部分电离,HO2HO2,故正确;DCu01价,因此1molCu参加反应转移1mole,故错误。

练习册系列答案
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A.
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B.
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C.
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D.
丁达尔效应

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图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种,试回答:
(i)沉淀A的名称是
(ii)试剂d是;判断试剂d已经足量的方法是
(iii)现有下列仪器,过滤出沉淀A、B、C时必须用到(填序号),仪器③的名称是

(2)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一,在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分,则正确的是(填序号).
(3)海带等藻类物质经过处理后,可以得到碘水,欲从碘水中提取碘,需要上述仪器中的(填序号),该仪器名称为 , 向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为

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