【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是—种极强的氧化剂，常应用于饮用水处理，其工业制备方法如图所示：
（1）高铁酸钾中铁元素的化合价是__________价。
（2）反应I的目的是________________________________。
（3）反应II的离子方程式为________________________________。
（4）洗涤粗品时选用乙醇而不用水的理由是________________________________。
（5）己知生成高铁酸钾的反应为Na2FeO4+2KOH
K2FeO4↓+2NaOH，请你解释加入饱和KOH溶液能生成高铁酸钾的理由是_________________________。
（6）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾（K2FeO4）进行消毒、净化以及改善水质，其消毒原理是______________________。
（7）可用亚铬酸盐滴定法测定高铁酸钾含量，滴定时有关反应的离子方程式为：
①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O
③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
现称取2.084g高铁酸钾样品溶于适量NaOH溶液中，加入稍过量的NaCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1的FeSO4标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.00mL。则上述样品中K2FeO4 的质量分数为______________。
【答案】 +6 生成氧化剂NaClO 2Fe3++3ClO-+l0OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O 减少高铁酸钾的损失 K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4的溶解度，增大K+浓度，平衡向正反应方向移动，促进K2FeO4晶体析出 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，在水中被还原生成Fe（OH）3胶体、有吸附性起净水作用 63.3%（63.0～64.0%）
【解析】反应Ⅰ为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，由湿法制备信息，可知反应Ⅱ：3ClO-+10 OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O，调节溶液pH，使溶液Fe3+、FeO42-转化为沉淀，加入KOH溶液溶解，过滤除去氢氧化铁，再加入饱和KOH溶液可以增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出。
(1)高铁酸钾K2FeO4中K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据正负化合价的代数和为0，铁元素的化合价为+6价，故答案为：+6；
(2)反应I是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应方程式为2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，目的是生成氧化剂NaClO，故答案为：生成氧化剂NaClO；
(3)由湿法制备信息，可知碱性条件下，ClO-与Fe3+反应得到FeO42-，ClO-被还原为Cl-，离子方程式为3ClO-+10 OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案为：3ClO-+10 OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
(4)高铁酸钾K2FeO4易溶于水，难溶于水有机溶剂，因此洗涤粗品时选用乙醇而不用水可以减少高铁酸钾的损失，故答案为：减少高铁酸钾的损失；
(5)K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4的溶解度，增大K+浓度，平衡向正反应方向移动，促进K2FeO4晶体析出，因此加入饱和KOH溶液能生成高铁酸钾，故答案为：K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4的溶解度，增大K+浓度，平衡向正反应方向移动，促进K2FeO4晶体析出；
(6)高铁酸钾具有很强的氧化性，能杀菌消毒，在水中被还原生成Fe(OH)3胶体，有吸附性，可以吸附水中的吸附物质，自来水厂常使用高铁酸钾(K2FeO4)进行消毒、净化以及改善水质，故答案为：高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，在水中被还原生成Fe(OH)3胶体、有吸附性起净水作用；
(7)根据反应①②③，可得关系2FeO42-～2CrO42-～Cr2O72-～6Fe2+，FeSO4的物质的量为0.1000molL-1×20.00×10-3L=2.000×10-3mol，所以K2FeO4的物质的量为
×2.000×10-3mol，进而求得其质量为
×2.000×10-3×198g=0.132g，所以样品中K2FeO4的质量分数为
×100%=63.3%，故答案为：63.3%。
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【题目】亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6]）俗称黄血盐，易溶于水和丙酮，是食盐的一种抗结剂，用含NaCN（N显-3价）的废液合成黄血盐的主要工艺流程如图：
（1）实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于____溶液，再用蒸馏水稀释。
（2）在流程图“反应器”中发生的主要反应的方程式为_______________。
（3）流程中加入碳酸钠溶液主要目的是除去__________；
（4）相同温度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]____K4[Fe(CN)6]（选填＞、＜、=）。
（5）我国卫生部规定食盐中黄血盐最大使用量为10 mg/kg，黄血盐可与酸性高锰酸钾溶液反应：K4[Fe(CN)6]+KMnO4+H2SO4—KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2+H2O（未配平），若有1molK4[Fe(CN)6]被氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为____。
（6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4[Ag2(CN)6]溶液，写出AgCl与黄血盐溶液制取电镀液的离子方程式_________________。
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【题目】在细胞内含量极少，但对维持生命活动必不可少的元素有（ ）
A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca
C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo
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【题目】如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。进行皂化反应时的步骤如下：
（1）在圆底烧瓶中装入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g氢氧化钠、5 mL 水和10 mL酒精，加入酒精的作用是________________________。
（2）隔着石棉网给反应混合物加热约10 min，皂化反应基本完成，所得到的混合物为________(填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。
（3）向所得混合物中加入________，静置一段时间后，液体分为上下两层，肥皂在________层，这个操作称为________。
（4）图中长玻璃导管的作用为________________________。
（5）写出该反应的化学方程式：________________________________。
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【题目】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） 
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时，甲的溶解度为ag
C.升高温度，乙的饱和溶液全变成不饱和溶液
D.t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等
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【题目】物质的量浓度均为0.100mol/L的下列物质的溶液中，c（NH4+）最大的是（ ）
A.NH4ClB.NH4HSO4C.NH3·H2OD.CH3COONH4
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题： 
（1）图中仪器①的名称是 ．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应的化学方程式为加热时试管口应略向下倾斜的原因是 ． 请写出实验室制氧气的另外两个方程式
（3）通常情况下，硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶 液叫氢硫酸（H2S）．实验室用硫化亚铁固体与稀硫酸反应制取硫化氢气体时，应选择的发生装置为
（填字母），若用D装置收集该气体，气体应从（填“a”或“b”）端通入．为了防止中毒和污染空气，多余的硫化氢气体可用氢氧化钠溶液吸收，其反应的化学方程式为（氢硫酸跟稀盐酸一样，能与碱发生中和反应）．
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【题目】关于胶体的叙述错误的是
A．溶液显电中性，胶体带有电荷，所以胶体较稳定
B．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，所以可用渗析的的方法精制胶体
C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体
D．电泳实验说明了胶体粒子能吸附溶液中的阳离子或阴离子而带有电荷
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