[题目]如图是甲.乙两种物质的溶解度曲线.下列说法正确的是( ) A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1℃时.甲的溶解度为agC.升高温度.乙的饱和溶液全变成不饱和溶液D.t2℃时.分别将甲.乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃.所得溶液的溶质质量分数相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时，甲的溶解度为ag
C.升高温度，乙的饱和溶液全变成不饱和溶液
D.t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等

【答案】B
【解析】解：A．甲的溶解度和乙的溶解度大小与温度有关，t1°C后甲的溶解度大于乙，t1°C前甲溶解度小于乙，故A错误； B．图象是随温度变化物质溶解度的变化曲线，从图象中读取溶解度，t1℃时，甲的溶解度为ag，故B正确；
C．乙的溶解度随温度升高减小，升高温度，乙的饱和溶液析出晶体后仍为饱和溶液，故C错误；
D．t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙溶液溶质质量分数不变，甲溶液中会析出晶体，溶质质量分数减小，故D错误；
故选B．
A．t1°C后甲的溶解度大于乙，t1°C前甲溶解度小于乙；
B．图象是随温度变化物质溶解度的变化曲线，从图象中读取溶解度；
C．乙的溶解度随温度升高减小，升高温度，乙的饱和溶液析出晶体；
D．t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙溶液溶质质量分数不变，甲溶液中溶质质量分数减小．

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【题目】从晶体与非晶体的角度分析，普通玻璃和水晶的根本区别是（）

A.外形不一样

B.普通玻璃的基本构成粒子无序排列，水晶的基本构成粒子呈周期性有序排列

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【题目】对于可逆反应 SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)（未配平）△H <0，下列叙述正确的是

A. 该反应的氧化剂为N2，还原产物为CO

B. 增加焦炭的用量，生成氮化硅的反应速率增大

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D. 反应的平衡常数可表示为K=c(CO)/c(N2)，升高温度K减小

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【题目】关于苯的硝化反应，下列说法不正确的是（）

A.浓硫酸起了催化剂、吸水剂的作用

B.加热50－60℃通常通过水浴来实现

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D.纯净的硝基苯为深黄色比水重的液体

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【题目】有关乙醇（C2H5OH）的说法正确的是（）
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B.C2H5OH中
C.H、O元素的质量比是2：6：1C．乙醇不能溶于水
D.C2H5OH中C元素的质量分数是

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【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是—种极强的氧化剂，常应用于饮用水处理，其工业制备方法如图所示：

（1）高铁酸钾中铁元素的化合价是__________价。

（2）反应I的目的是________________________________。

（3）反应II的离子方程式为________________________________。

（4）洗涤粗品时选用乙醇而不用水的理由是________________________________。

（5）己知生成高铁酸钾的反应为Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH，请你解释加入饱和KOH溶液能生成高铁酸钾的理由是_________________________。

（6）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾（K2FeO4）进行消毒、净化以及改善水质，其消毒原理是______________________。

（7）可用亚铬酸盐滴定法测定高铁酸钾含量，滴定时有关反应的离子方程式为：

①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O

③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

现称取2.084g高铁酸钾样品溶于适量NaOH溶液中，加入稍过量的NaCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1的FeSO4标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.00mL。则上述样品中K2FeO4 的质量分数为______________。

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【题目】某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂：30%H2O2溶液、0.lmol/LH2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体

（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下

	操作	现象
甲	向I的锥形瓶中加入_____，向I的_________中加入30%H2O2溶液，连接I、. Ⅲ，打开活塞	I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙	向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯	Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丙	向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1 mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯	Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝

（2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是___________________________。

（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是__________________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是___________________________。

（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列__________ （填字母）溶液，证明了白雾中含有H2O2。

A.酸性 KMnO4 B. FeC12 C. Na2S D.品红

（5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI+O2+2H2O==2I2+4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应，3I2+6OH-==5I-+IO3-+3H2O造成的。请设计实验证明他们的猜想是否正确：________________________________。