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    【题目】在细胞内含量极少，但对维持生命活动必不可少的元素有（ ）

    A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca

    C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo

    【答案】C

    【解析】试题分析：Mg是大量元素，不是微量元素，A错误；Mg、Ca是大量元素，不是微量元素，B错误；Zn、Cu、B、Mn都是微量元素，C正确；Mg是大量元素，不是微量元素，D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是( )

    A.金属晶体中一定含有金属键

    B.在含有阳离子的化合物的晶体中，一定含有阴离子

    C.金属的熔点和硬度由金属晶体中金属离子与自由电子间的作用强弱决定

    D.Ti晶体中原子堆积方式为面心立方最密堆积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学式只表示一种纯净物的是 ( )

    A. C3H8 B. C4H10 C. C2H4Br2 D. C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N4分子结构为正四面体（如图所示）。已知：断裂N4(g)中1 molN-N键吸收193kJ能量，形成N2(g)中1 mol NN放出941 kJ能量。下列说法正确的是

    A. N4(g)比N2(g)更稳定

    B. N4(g)=2N2(g) △H=+724kJmol-1

    C. 形成1 mol N4(g)中的化学键放出193 kJ的能量

    D. lmolN2(g)完全转化为N4(g)，体系的能量增加362kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应 SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)（未配平）△H <0，下列叙述正确的是

    A. 该反应的氧化剂为N2，还原产物为CO

    B. 增加焦炭的用量，生成氮化硅的反应速率增大

    C. 反应中每生成0.1 mol Si3N4转移的电子为1.2 mol

    D. 反应的平衡常数可表示为K=c(CO)/c(N2)，升高温度K减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH。

    （1）能判断反应达到平衡状态的依据是__________(填字母序号)。

    A．2 ν逆(H2) = ν 正(CO)

    B．混合气体的密度不变

    C．混合气体的平均相对分子质量不变

    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

    F、CO、H2、CH3OH的速率之比为1:2:1

    （2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1,该反应△H_______0（填“＞”或“＜”）。

    （3）一定温度下,将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则：

    ①该反应的平衡常数为_______________。

    ②若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是_______________（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；

    ③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的，与原平衡相比，下列有关说法正确的是_____________（填字母）。

    A．H2的浓度减小; B．正反应速率加快，逆反应速率也加快；

    C．甲醇的物质的量增加; D．重新平衡时， 增大;

    （4）上图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A_________ C(填“＞”、“=”或“＜”，下同)，A、C两点的化学平衡常数A_________ C，由状态B到状态A，可采用_____________的方法(填“升温”或“降温”)。

    （5）如图是一定的温度和压强下和反应生成1 mol 过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式__________________H的数值用含字母、Q的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于苯的硝化反应，下列说法不正确的是（ ）

    A.浓硫酸起了催化剂、吸水剂的作用

    B.加热50－60℃通常通过水浴来实现

    C.由于苯和硝酸都易挥发，所以通常需要加冷凝装置

    D.纯净的硝基苯为深黄色比水重的液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是—种极强的氧化剂，常应用于饮用水处理，其工业制备方法如图所示：

    （1）高铁酸钾中铁元素的化合价是__________价。

    （2）反应I的目的是________________________________。

    （3）反应II的离子方程式为________________________________。

    （4）洗涤粗品时选用乙醇而不用水的理由是________________________________。

    （5）己知生成高铁酸钾的反应为Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH，请你解释加入饱和KOH溶液能生成高铁酸钾的理由是_________________________。

    （6）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾（K2FeO4）进行消毒、净化以及改善水质，其消毒原理是______________________。

    （7）可用亚铬酸盐滴定法测定高铁酸钾含量，滴定时有关反应的离子方程式为：

    ①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

    ②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O

    ③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

    现称取2.084g高铁酸钾样品溶于适量NaOH溶液中，加入稍过量的NaCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1的FeSO4标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.00mL。则上述样品中K2FeO4 的质量分数为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向下列溶液中加入足量NaOH最终无沉淀存在的是

    A. MgCl2 B. AlCl3 C. FeCl2 D. Ca（HCO3）2

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