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    “类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推的结论中，正确的是（　　）
    A、ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4，则V A族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3
    B、第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3
    C、存在离子键的化合物是离子化合物，则存在共价键的是共价化合物
    D、KNO3溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化
    考点：探究化学规律
    专题：
    分析：A．当氢化物中存在氢键时，含有氢键的氢化物沸点较高，当氢化物不存在氢键时，分子间作用力越强，沸点越高；
    B．元素的非金属性越强，稳定性越大；
    C．只存在离子键的化合物是离子化合物，若存在共价键，只要含有离子键，仍然为离子化合物；
    D．KNO3溶于水时溶液温度无明显变化，NH4NO3溶解时，扩散过程吸热大于水合过程放热．
    解答： 解：A．IVA族元素氢化物不含氢键，分子的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4，则VA族元素氢化物中，NH3含有氢键，沸点最高，应为NH3＞AsH3＞PH3，故A错误；
    B．元素的非金属性越强，稳定性越大，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故B正确；
    C．只存在离子键的化合物是离子化合物，若存在共价键，只要含有离子键，仍然为离子化合物，例如NaOH含有共价键，为离子化合物，故C错误；
    D．NH4NO3溶解时，扩散过程吸热大于水合过程放热，所以溶解时吸热，故D错误．
    故选：B．
    点评：本题考查较为综合，涉及元素周期律的递变规律、离子键和离子化合物的判断，题目难度中等，注意NH4NO3溶解是吸热的过程．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下物质①NaCl溶液 ②NH3③铜 ④BaSO4固体 ⑤蔗糖 ⑥酒精 ⑦熔融的KNO3 ⑧FeSO4固体，其中属于电解质的是：
     
    ，属于非电解质的是：
     
    ．（填上序号）
    鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色 Fe3+．请回答下列问题：
    （1）这个变色的过程中的Fe2+被
     
    ．
    （2）若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有
     

    A、氧化性    B、还原性     C、酸性    D、碱性
    （3）若要配置50mL0.25mol/L的FeSO4稀溶液，则所需1mol/L的FeSO4溶液体积
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型材料纳米级Fe粉具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．
    Ⅰ．实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图甲：
    （1）FeCl2?nH2O固体加热脱水通常要通入
     
    ．
    （2）生成纳米级Fe的化学方程式为
     
    ．
    Ⅱ．在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4．甲同学用图乙所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证固体产物
    （3）B中收集到的气体是
     
    （填名称），C装置的作用是
     
    ．
    （4）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
    实验步骤实验操作实验现象
    ①将反应后得到的黑色粉末（假定均匀）取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色，有少量气泡产生
    ②向上述溶液中滴加几滴KSCN溶液，震荡溶液没有出现红色
    乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO．丙同学认为该结论不正确，他的理由是
     
    （用离子方程式表示）．
    （5）丁同学称取5.60g Fe粉，反应一段时间后，停止加热．将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g．然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗0.08mol FeCl3．丁同学实验的固体产物为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）．
    实验操作实验现象
    ⅰ．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
    ⅱ．取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解
    ⅲ．打开B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色
    （1）A中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2＞SO2．
    ①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是
     
    ．
    ②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是
     
    ．
    ③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2＞SO2．
    （3）ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化．提出假设：
    观点1：H2O2的量少不能氧化Br-
    观点2：B中有未反应的H2SO3
    为验证观点2，应进行的实验操作及现象是
     
    ．
    （4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1 000mL 0.1mol?L-1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN无红色出现，若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁（　　）
    A、11.2 g
    B、2.8 g
    C、5.6 g
    D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．过滤法   B．结晶法   C．分液法   D．蒸馏法
    （1）
     
    分离饱和食盐水和沙子的混合物
    （2）
     
    从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（溶解度差异很大）
    （3）
     
    分离水和汽油的混合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-
    B、含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
    C、加入A1能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-
    D、能使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中叙述正确的是（　　）
    A、萃取操作必须在分液漏斗中进行
    B、用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶
    C、用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中
    D、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不会造成大气污染的是（　　）
    A、二氧化硫B、氮气
    C、一氧化碳D、氮氧化物

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