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    为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）．
    实验操作实验现象
    ⅰ．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
    ⅱ．取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解
    ⅲ．打开B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色
    （1）A中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2＞SO2．
    ①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是
     
    ．
    ②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是
     
    ．
    ③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2＞SO2．
    （3）ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化．提出假设：
    观点1：H2O2的量少不能氧化Br-
    观点2：B中有未反应的H2SO3
    为验证观点2，应进行的实验操作及现象是
     
    ．
    （4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）在A中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，该反应的化学方程式是Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
    （2）①由于在装置中含有空气，空气中的氧气和SO2在溶液中也会发生反应将其氧化，所以乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，先排尽空气；
    ②由于溴单质有挥发性，溴单质也可以将SO2氧化产生同样的实验现象，所以丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溴蒸气，常见的除溴可以用CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液；
    （3）由于H2SO3不稳定，受热容易分解产生有漂白性的SO2，所以为验证观点2，应进行的实验操作及现象是取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；
    （4）物质在发生氧化还原反应中氧化性的强的可以把氧化性弱的制取出来，所以通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞Br2＞SO2；
    解答： 解：（1）在A中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，该反应的化学方程式是Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
    （2）①由于在装置中含有空气，空气中的氧气和SO2在溶液中也会发生反应将其氧化，所以乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，故答案为：打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；
    ②由于溴单质有挥发性，溴单质也可以将SO2氧化产生同样的实验现象，所以丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液，故答案为：CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液；
    （3）由于H2SO3不稳定，受热容易分解产生有漂白性的SO2，所以为验证观点2，应进行的实验操作及现象是取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，故答案为：取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；
    （4）物质在发生氧化还原反应中氧化性的强的可以摆氧化性弱的制取出来，所以通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞Br2＞SO2，故答案为：H2O2＞Br2＞SO2；
    点评：本题考查了SO2气体的实验室制取方法、物质氧化性强弱比较的验证、方程式的书写等，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列13种物质：①H20、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2S04、⑥Ca（OH）2、⑦CuSO4?5H20、
    ⑧碘酒、⑨C2H50H、⑩NaHC03?CH3COOH、?NH3?H20、?NH3    其中，属于混合物的是
     
    （填序号；下同）；属于氧化物的是
     
    ；属于酸的是
     
    ；属于碱的是
     
    ；属于盐的是
     
    ；属于有机物的是
     
    ；属于非电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂，与HI、H2O2等作用，被还原为碘单质．
    （1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
    a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；     
    b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
    c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3mol?L-1的 Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：
    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．操作b涉及的主要反应的离子方程式为
     
    ；滴定时，Na2S2O3溶液应放在
     
    （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其终点颜色变化为
     
    ；加碘食盐样品中的碘元素含量是
     
     mg?kg-1（以含w的代数式表示）．
    （2）学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
    顺序步骤实验现象
    ①取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解溶液无变化
    ②滴入淀粉KI溶液，振荡溶液无变化
    ③放置片刻，再滴加稀H2SO4，振荡溶液变蓝色
    请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．由学生乙的实验结果推知，学生甲的实验结果将
     
    （填“偏大、偏小或无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属活动性顺序中氢之前的金属能与非氧化性酸反应生成
     
    和
     
    ；金属越活泼，反应
     
    ．
    例如：
    （1）Zn与稀硫酸反应反应的离子方程式为：
     
    ；
    （2）Fe与稀硫酸反应反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
    可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH
     
    +
    4
    、Fe2+、Fe3+
    可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO
     
    2-
    3
    、AlO
     
    -
    2
    （1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中一定不含有的离子是
     
    ．
    （2）BC段离子方程式为
     
    ．
    （3）V1、V2、V3、V4之间的关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一包有铁屑，锌屑和铜屑均匀混合成的金属分成两等份，把其中一份加到足量的稀硫酸中，放出氢气4.48L，剩余的未溶金属屑在加热时溶于浓硫酸，产生二氧化硫气体2.24L；将另一份的金属屑全部跟足量热的浓硫酸反应，放出二氧化硫7.84L．求这包混合金属屑的质量（气体体积均在标准状况下测得）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推的结论中，正确的是（　　）
    A、ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4，则V A族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3
    B、第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3
    C、存在离子键的化合物是离子化合物，则存在共价键的是共价化合物
    D、KNO3溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．已知B 元素的氧化物是形成酸雨条件之一，D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
    （1）C元素在周期表中的位置
     
     周期
     
    族．
    （2）A、B元素形成的常见化合物水溶液显
     
    性，原因是（用离子方程式表示）
     
    ；用石墨做电极电解该化合物的水溶液，则阴极反应式为
     
    ，
    （3）A、D元素可以形成化合物A2D2，写出A2D2与CO2反应的化学方程式
     
    （用元素符号表示）．该反应中还原剂是
     

    （4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：B（s）+O2（g）═BO2（g）；△H=-296.8kJ?mol-12BO2（g）+O2（g）?2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1则1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2A（g）?2B（g）+C（g）△H＜0，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（　　）
    A、加压B、增大C的浓度
    C、减少C的浓度D、降温

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