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    工业生产NH3、H2SO4、HNO3的过程中，有一些相似之处，它们是工业生产NH3、H2SO4、HNO3的过程中，有一些相似之处，它们是


    1. A.
      都用到热交换器
    2. B.
      都需高温、高压
    3. C.
      都需要用催化剂
    4. D.
      都要用到吸收塔
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?驻马店二模）如图是工业生产硝酸铵的流程．

    （1）吸收塔C中通入空气的目的是
    使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”）
    使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”）
    ．A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是
    ABC
    ABC
    （填字母）．
    （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ/mol
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
    4NH3（g）+5O2（g）
    催化剂
    .
    △
    4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.8KJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）
    催化剂
    .
    △
    4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.8KJ/mol
    ．
    （3）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有
    CD
    CD
    （填字母）．
    A．升高温度   B．使用催化剂   C．增大压强   D．循环利用和不断补充氮气
    （4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%，求此时H2的转化率？（要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?宝鸡模拟）物质A是化合物，B、C、D、K都是单质，反应②～⑤都是常见的工业生产的反应，请填写下列空白：
    ?
    （1）写出下列物质的化学式：B
    Cl2
    Cl2
    ； J
    NO
    NO
    ．
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①H+E（溶液）→M
    H++ClO-?HClO
    H++ClO-?HClO
    ．?
    ②I溶于G表现碱性
    NH3+H2ONH3?H2O NH4++OH-
    NH3+H2ONH3?H2O NH4++OH-
    ．?
    （3）在通常状况下，若1g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为?
    2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6 kJ?mol-1
    2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6 kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸铵在工农业生产和国防中占有极为重要的位置，下面的流程图是硝酸铵的工业生产工艺过程．

    根据图回答下列问题：（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．请回答：①在500℃、1.01×105 kPa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量小于92.4 kJ，理由：②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有．A．降低压强B．最适合催化剂活性的适当高温C．增大压强D．及时移出氨E．循环利用和不断补充氮气（2）氨催化氧化的化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0．
    该反应的化学平衡常数表达式K=
    c4(NO)?c6(H2O)
    c4(NH3)?c5(O2)
    c4(NO)?c6(H2O)
    c4(NH3)?c5(O2)
    ，当温度升高时，K值
    减小
    减小
    （填“增大”“减小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网合成氨工业是极为重要的化学工业，当今对合成氨工业的研究仍然充满活力．其合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol．回答下列问题：
    （1）如图是合成氨时的能量变化图，图中A、C分别表示
     
    、
     
    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？
     
    ．工业生产中主要用铁触媒作催化剂，当向反应体系中加入铁触媒时，图中的E将
     

    （增大、减小、不变）．当有
    1
    3
    mol的N2转化为NH3时，图中△H′=
     
    ；
    （2）下表是按V（N2）：V（H2）=1：3合成氨时NH3的百分含量与压强、温度的统计数据：
    10 20 30 60
    300 52.0 64.2 71.0 84.2
    400 25.1 38.2 47.0 65.2
    500 10.6 19.1 26.4 42.0
    由上表可知：①NH3的含量随压强的变化是
     
    ，②NH3的含量随温度的变化是
     
    ，其原因是
     
    ．
    （3）若反应时，反应速率v（N2）为 a mol/L?min，则v（H2）=
     
    ；
    （4）在10Pa、400℃时，若以N2（g）与H2（g）的物质的量分别为1mol和3mol进行反应，则达到平衡时，N2（g）的转化率约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    ①在该温度时，取l mol N2和3mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是
     
    92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
    ②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是
     
    ．
    A．NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
    B．混合气体的反应速率
    2
    3
    v正（NH3）=v逆（H2）
    C．容器内的密度不再变化
    D．单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3
    （2）25℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得PH=11，则该条件下，NH3?H2O的电离平衡常数为
     
    ．向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时
    c(N
    H
    +
    4
    )
    c(OH-)
    值将
     
    （填“增大”，“减小”或“不变”）．
    （3）常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当pH=
     
    时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）

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