短周期元素R.T.Q.W在元素周期表中的相对位置如右下图所示.其中T所处的周期序数与族序数相等.下列判断不正确的是( ) A．最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W C．原子半径:T>Q>R D．含T的盐溶液一定显酸性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　)

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

C．原子半径：T>Q>R

D．含T的盐溶液一定显酸性

D　解析：根据元素所处的位置，可猜测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al，Q为Si，W为S，R为N元素。用具体元素可判断A，B，C三个选项都正确，D选项中含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO₂溶液就是显碱性的，学生可用排除法得出答案。21·世纪*

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

用FeCl₃酸性溶液脱除H₂S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1 mol/L FeCl₂溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值)：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅰ	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe³^＋、有Cl₂
Ⅱ	a＞x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe³^＋、无Cl₂
Ⅲ	b＞x＞0	无明显变化	无Fe³^＋、无Cl₂

(1)用KSCN溶液检验出Fe³^＋的现象是________。

(2)Ⅰ中，Fe³^＋产生的原因还可能是Cl^－在阳极放电，生成的Cl₂将Fe²^＋氧化。写出有关反应的离子方程式：________________________________________________。

(3)由Ⅱ推测，Fe³^＋产生的原因还可能是Fe²^＋在阳极放电。原因是Fe²^＋具有________性。

(4)Ⅱ中虽未检验出Cl₂，但Cl^－在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH＝1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅳ	a＞x≥c	无明显变化	有Cl₂
Ⅴ	c＞x≥b	无明显变化	无Cl₂

①NaCl溶液的浓度是________mol/L。

②Ⅳ中检验Cl₂的实验方法：_____________________________________________________________________。

③与Ⅱ对比，得出的结论(写出两点)：______________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学与生活密切相关。下列说法不正确的是(　　)

A．乙烯可作水果的催熟剂

B．硅胶可作袋装食品的干燥剂

C．福尔马林可作食品的保鲜剂

D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是(　　)

A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应

C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H₂

D．与苹果酸互为同分异构体

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科目：高中化学 来源： 题型：

有机物丙是一种香料，其合成路线如图K294所示，烯烃A的相对分子质量为56，其核磁共振氢谱显示只有两组峰；芳香族化合物D可以发生银镜反应，在催化剂存在的条件下，1 mol D与2 mol H₂反应可以生成乙；丙中含有两个—CH₃。

图K294

已知：R—CH===CH₂R—CH₂CH₂OH

(1)A的结构简式为________________。

(2)D中所含官能团的名称是________________，D不能发生的反应类型有________(填序号)。

a．取代反应 b．加聚反应

c．消去反应 d．氧化反应

(3)甲与乙反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)写出与乙互为同分异构体且满足下列条件的有机物的结构简式：________________________________________________________________________。

a．遇FeCl₃溶液显紫色

b．苯环上的一溴取代物只有2种

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是(　　)

A．原子半径：As＞Cl＞P

B．热稳定性：HCl＞AsH₃＞HBr

C．还原性：As³^－＞S²^－＞Cl^－

D．酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙、丙、丁4种物质均为只含有两种元素的化合物，其分子中均含有18个电子，下列说法中正确的是(　　)

A．若气体甲的水溶液在常温下的pH<7，则甲一定为HCl

B．若乙的摩尔质量与O₂相同，则乙一定为N₂H₄

C．若3.0 g的丙的物质的量为0.1 mol，则丙一定为甲烷的同系物

D．若丁为四原子分子，则丁一定能使品红溶液褪色

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于d轨道的说法错误的是

A．M层才开始出现d轨道　　　 B．d轨道最早出现在第4周期元素

C．电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道　

D．d轨道有10种空间伸展方向

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)。

Ⅰ.【查阅资料】

(1)Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。

(2)向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。

(3)Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀盐酸。

Ⅱ.【制备产品】

实验装置如图所示(省略夹持装置)：

实验步骤：

(1)检查装置气密性，如图示加入试剂。

仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。

A．稀H₂SO₄

B．NaOH溶液

C．饱和NaHSO₃溶液

(2)先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄。

(3)待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ.【探究与反思】

(1)为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀盐酸、蒸馏水中选择)

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，____________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。

(2)为减少装置C中生成Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是______________________________________________________________________________。

(3)Na₂S₂O₃·5H₂O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。

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