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    下列关于d轨道的说法错误的是

    A．M层才开始出现d轨道　　　      B．d轨道最早出现在第4周期元素

    C．电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道　

    D．d轨道有10种空间伸展方向


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是                           　

        A．Na和H2O                          B．Na2O2和H2O

    C．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液           D．Ca(OH)2溶液和氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　)

    A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

    C．原子半径：T>Q>R

    D．含T的盐溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是(　　)

    ①两种不同的原子　②两种不同元素的原子　③一种原子和一种分子　④一种原子和一种离子　⑤两种不同分子　⑥一种分子和一种离子　⑦两种不同阳离子　⑧两种不同阴离子　⑨一种阴离子和一种阳离子www-2-1-cnjy-com

    A．①③⑤⑥⑦⑧  B．①③⑤⑦⑧

    C．①③④⑤⑦  D．全部都是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定

    ①电子层②原子轨道类型（电子亚层）③空间伸展方向④自旋状态

    A．①②　　B．①④　　C．②③　　D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大

    B．电负性越小的元素金属性一定越强

    C．元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键

    D．制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1

    金属

    金属原子化热

    离子化合物

    晶格能

    共价键

    键能

    Na

    108.4

    NaCl

    786

    Cl-Cl

    243

    Mg

    146.4

    NaBr

    747

    Si-Si

    176

    Al

    326.4

    MgO

    3791

    Si-Cl

    360

    则下列说法正确的是

    A．Na(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ

    B．Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)   △H= － 602kJ·mol-1

    C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高

    D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    酸雨的形成主要是由于

          A、森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境      B、含硫化石燃料的大量燃烧

          C、大气中二氧化碳的含量增大              D、汽车排放大量尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一　焦亚硫酸钠的制取

    采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

    (1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________。

    (2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______。

    (3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

    实验二　焦亚硫酸钠的性质

    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    (4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

    a．测定溶液的pH　　b．加入Ba(OH)2溶液

    c．加入盐酸  d．加入品红溶液

    e．用蓝色石蕊试纸检测

    (5)检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    (6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

     (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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