练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    金刚砂（SiC）可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2+3C
     高温 
    .
     
    SiC+2CO↑，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是（　　）
    A、该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为C
    B、该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2
    C、该反应中转移的电子数为12e-
    D、该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1：2
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应SiO2+3C
     高温 
    .
     
    SiC+2CO↑中，C元素化合价由0价降低为-4价，由0价升高为+2价，C既是氧化剂又是还原剂，故SiC是还原产物、CO为氧化产物，结合方程式判断转移电子数目、氧化产物和还原产物的物质的量之比．
    解答： 解：A．反应产物SiC中Si、C的化合价分别为+4、-4价，所以SiO2既不是氧化剂，又不是还原剂，故A错误；
    B．碳元素从0价转变成-4价（SiC）和+2价（CO），CO是氧化产物，SiC是还原产物，两者的物质的量之比为2：1，故B错误；
    C．根据化学方程式可知，电子转移数目为4e-，故C错误；
    D．碳元素从0价转变成-4价（SiC）和+2价（CO），SiC是还原产物，CO是氧化产物，两者的物质的量之比为1：2，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查氧化还原反应，难度不大，注意把握元素化合价的变化为解答该题的关键，SiC中碳元素的电负性更强对键合电子吸引力更大，表现负化合价．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是（　　）
    A、含有NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+
    B、在pH=2的溶液中：ClO-、SO32-、Na+、K+
    C、含有CO32-的澄清透明溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、Na+
    D、能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO-、I-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、用100ml 4mol/L盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.2NA
    B、一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A-微粒数均为0.01NA
    C、4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 NA
    D、标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为
     
    ；氧原子个数之比为
     
    ；相同条件下体积比为
     
    ．
    （2）在标准状况下，1.7g NH3所占的体积为
     
    L，它与标准状况下
     
    L H2S含有相同数目的H原子．
    （3）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为
     
    ，R的相对原子质量为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
    可能大量含有的阳离子 H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
    可能大量含有的阴离子 Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
    为探究其成分，进行了以下探究实验．
    （1）探究一：
    甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示．
    ①该溶液中一定含有的阳离子是
     
    ，其对应物质的量浓度之比为
     
    ，一定不存在的阴离子是
     
    ；
    ②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）探究二：
    乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、
    Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
    Cl2的体积（标准状况） 5.6L 11.2L 22.4L
    n（Cl-） 2.5mol 3.0mol 4.0mol
    n（Br-） 3.0mol 2.8mol 1.8mol
    n（I-）  x mol 0 0
    ①当通入Cl2的体积为5.6L时，溶液中发生反应的离子方程式为
     
    ；
    ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶液中含有Cl-、Br-和I-三种离子，其浓度均为0.01mol?L-1，现向溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是（　　）
    已知：
    Ksp（AgCl）=1.8×10-10（mol?L-1）2，
    Ksp（AgBr）=5.0×10-13（mol?L-1）2，
    Ksp（AgI）=8.3×10-17（mol?L-1）2．
    A、AgBr和AgI
    B、AgI 和AgCl
    C、AgBr和AgCl
    D、同时沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    食品添加剂能提升各种食品的色香味，被誉为现代食品工业的灵魂，目前我国食品添加剂有23个类别，2000多个品种．
    （1）作为酸度调节剂，下列物质中不宜直接食用的是
     
    ．
    a盐酸    b乙酸    c乳酸    d氢氧化钠    e碳酸氢钠
    （2）过氧化氢常作为袋装豆腐干的防腐剂，其电子式为
     
    ．
    （3）食品抗结剂亚铁氰化钾[K4Fe（CN）6?3H2O]中，原子序数最大的元素位于元素周期表第
     
    周期，其它元素的原子半径由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）碳酸钠可用作食品膨松剂，其水溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （5）铁粉可作为食品脱氧剂．已知
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1=一25kJ?mol一1；
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=一47kJ?mol一1；
    ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=+1 9kJ?mol一1．
    用一氧化碳还原氧化亚铁制取铁粉的热化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量相同的钠、镁、铝分别和足量稀硫酸反应，所产生气体的量是（　　）
    A、钠最多B、铝最少
    C、铝最多D、三者一样多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的叙述错误的是（　　）
    A、石油气、煤油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
    B、氯乙烷在NaOH水溶液中加热得到乙醇
    C、由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为
    D、能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物不一定是羧酸

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案