Question

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

• A、用100ml 4mol/L盐酸与8.7gMnO₂共热能制取氯气0.2N_A
• B、一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A^-微粒数均为0.01N_A
• C、4.5 gSiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3 N_A
• D、标准状况下3.36 L CCl₄含碳原子数为0.15N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据稀盐酸与二氧化锰不发生反应判断；
B、根据没有告诉HA是强电解质还是弱电解质判断；
C、根据1mol硅原子形成了4mol硅氧键计算；
D、根据标准状况下四氯化碳的状态不是气体判断．

解答： 解：A、用100ml 4mol/L盐酸含有0.4mol氯化氢，8.7gMnO₂的物质的量为0.1mol，若完全反应生成0.2mol氯气；由于浓盐酸随着反应进行，变成了稀盐酸，反应停止，所以生成的物质的量小于0.2mol，氯气分子数小于0.2N_A，故A错误；
B、两种HA溶液中含有0.01molHA，若是强电解质，溶液中含有A^-的物质的量为0.01mol；若是弱电解质，溶液中部分电离，A^-的物质的量小于0.01mol，故B错误；
C、4.5g二氧化硅的物质的量为

4.5

60

mol=0.075mol，含有0.075mol硅原子，形成了0.3mol硅氧键，含有的硅氧键数目为0.3 N_A，故C正确；
D、标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算3.36L四氯化碳的物质的量，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意稀盐酸与二氧化锰不会生成氯气、注意标准状况下物质的状态是否是气体．