Question

设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）

• A、1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N_A
• B、标准状况下，2.24 L Cl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A
• C、常温常压下，8 g SO₃所含的氧原子的数目为0.3N_A
• D、过氧化钠与H₂O反应，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、Na₂O和Na₂O₂均由2个阳离子和1个阴离子构成；
B、氯气与水的反应为可逆反应；
C、根据n=

m

M

计算出 SO₃的物质的量，然后根据1mol SO₃含3mol氧原子来计算；
D、根据Na₂O₂与水的反应为歧化反应来分析．

解答： 解：A、Na₂O和Na₂O₂均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1molNa₂O和Na₂O₂的混合物含有的阴、阳离子的物质的量为3mol，总数是3 N_A，故A正确；
B、氯气与水的反应为可逆反应，故标准状况下，2.24 L Cl₂溶于水，转移的电子数目小于0.1N_A，故B错误；
C、SO₃的物质的量n=

m

M

=

8g

80g/mol

=0.1mol，而1mol SO₃含3mol氧原子，故0.1molSO₃含0.3mol氧原子，个数为0.3N_A，故C正确；
D、Na₂O₂与水的反应为歧化反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，此反应中转移2mol电子，生成1mol氧气，故每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N_A，故D正确．
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．