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    元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（　　）
    A、铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象
    B、NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
    C、金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属
    D、Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应
    考点：浓硫酸的性质,铝的化学性质,镁、铝的重要化合物
    专题：氧族元素,几种重要的金属及其化合物
    分析：A、铜与冷的浓硫酸不反应；
    B、根据反应方程式分析；
    C、非金属也可以置换金属；
    D、铁在高温下可以与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气．
    解答： 解：A、铜与冷的浓硫酸不反应，不是钝化，故A错误；
    B、NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量刚开始是NaOH 过量，因此没有白色沉淀出现，现象是无明显变化，再滴消耗完NaOH后，会出现白色沉淀；若AlCl3溶液中加NaOH溶液，会生成白色沉淀，当NaOH溶液过量时白色沉淀消失；B正确；
    C、非金属也可以置换金属，如氢气可以置换氧化铜中的铜，故C错误；
    D、因为铁在高温下可以与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以活泼性不及Al的金属在高温条件下能与水蒸气发生反应，故D错误．
    故选B．
    点评：本题主要考查了元素及其化合物知识，难度中等，根据所学知识即可完成．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）
    A、1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
    B、标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
    C、常温常压下，8 g SO3所含的氧原子的数目为0.3NA
    D、过氧化钠与H2O反应，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O
    C、氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D、氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组做以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，充分反应，溴水褪色．为探究褪色的原因，他们提出了如下三种猜想：
    ①溴水中的Br2可能与乙醛发生取代反应
    ②乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应
    ③乙醛具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸，Br2转化为HBr
    为探究哪一种猜想正确，一研究小组提出了如下两种方案：
    方案（一）：检验褪色后溶液的酸碱性，确定其发生哪类反应
    方案（二）：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后 Br-的物质的量确定其发生哪类反应
    （1）方案（一）是否可行？
     
     （填“可行”或“不可行”）；理由是：
     
    ．
    （2）假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，
    若测得反应后n（Br-）=
     
    mol，则说明溴水与乙醛发生了取代反应
    若测得反应后n（Br-）=
     
    mol，则说明溴水与乙醛发生了加成反应
    若测得反应后n（Br-）=
     
    mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸
    （3）向含Br2 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体1.88克．已知CH3COOAg易溶于水，通过计算，判断溴水与乙醛发生的反应为
     
    （填猜想序号），溴水与乙醛反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）已知柠檬醛的结构简式为，若要检验出其中的碳碳双键，其方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的．
    请回答：
    （1）A原子的核外电子排布的轨道表示式
     
    ，B原子的核外电子排布式
     
    ，C原子的价电子排布式
     
    ．
    （2）A、B、C的气态氢化物中最不稳定的是
     
    （填化学式）．
    （3）A、B、C的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是
     
    ．
    （4）AC4的结构式为
     
    ，中心原子A的杂化方式
     
    杂化，是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

    （1）该同学所采用的萃取剂可能是
     
    （填“A”、“B”、或“C”）．
    A．酒精    B．汽油   C．四氯化碳
    （2）甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是
     
    （填“甲”、“乙”、或“丙”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、用25mL的碱式滴定管量取20.0mL的KMnO4溶液
    B、制取NH3实验中，将多余的NH3用一导管直接导入水槽，用水吸收
    C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
    D、氢氟酸可用石英器保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）
    A、
    B、26M3+
    C、
    D、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应实验的操作步骤如下：
    A．在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用．
    B．在洗净的试管里配制银氨溶液．
    C．沿试管壁加入乙醛稀溶液．
    D．加热．
    请回答下列问题：
    （1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是
     
    ．
    （2）简述银氨溶液的配制过程：
     
    ．
    （3）步骤D应选择的加热方法是
     
    （填下列装置编号），理由是
     
    ．

    （4）乙醛发生银镜反应的化学方程式
     
    ．
    （5）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如表）：
    实验变量
    实验序号    		银氨溶液的量/mL乙醛的量/滴温度/℃反应混合液的pH出现银镜的时间/min
    11365115
    21345116.5
    31565114
    ①实验1和实验2，探究的是
     
    ．
    ②当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，温度为50℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间
     
    ．（填范围）
    ③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成银镜的
     
    ．
    （6）银氨溶液放久后会产生氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费．实验室从反应后的废液中回收银的实验流程如图

    已知：[Ag（NH3）2]+在溶液中存在平衡：[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3．
    ①写出废液与稀HNO3反应的离子方程式
     
    ．
    ②加入的铁粉要过量的目的是
     
    ．
    ③该实验过程中可能产生的大气污染物是
     
    ．

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