Question

元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的．
请回答：
（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式

 

，B原子的核外电子排布式

 

，C原子的价电子排布式

 

．
（2）A、B、C的气态氢化物中最不稳定的是

 

（填化学式）．
（3）A、B、C的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是

 

．
（4）AC₄的结构式为

 

，中心原子A的杂化方式

 

杂化，是

 

（填“极性”或“非极性”）分子．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，则A的外围电子排布为2s²2p²，故A为碳元素；B的3p轨道上有空轨道，则B的A的外围电子排布为3s²3p¹或3s²3p²，A、B同主族，故B为硅元素；B、C同周期，C是本周期中电负性最大的，故C为氯元素，据此解答各小题即可．

解答： 解：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，则A的外围电子排布为2s²2p²，故A为碳元素；B的3p轨道上有空轨道，则B的A的外围电子排布为3s²3p¹或3s²3p²，A、B同主族，故B为硅元素；B、C同周期，C是本周期中电负性最大的，故C为氯元素，
综上所述，A为碳，B为硅，C为氯，
（1）A原子为碳，C的核外电子排布的轨道表示式，B原子为Si，Si的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p²，C为Cl，Cl原子的价电子排布式为：3s²3p⁵，故答案为：；1s²2s²2p⁶3s²3p²；3s²3p⁵；
（2）A、B、C形成的气态氢化物分别为：CH₄、SiH₄、HCl，因为非金属性Cl＞C＞Si，由于非金属性越强，其气态氢化物越稳定，故这些氢化物中最不稳定的是SiH₄，故答案为：SiH₄；
（3）A、B、C形成的最高价氧化物的水化物（即最高价含氧酸）分别为：H₂CO₃、H₂SiO₃、HClO₄，由于非金属性越强，其酸性越强，故酸性最强的是：HClO₄，故答案为：HClO₄；
（4）?AC₄为：CCl₄，其结构式类似与甲烷，为正四面体，即为，其中中心C原子采取 sp³　（杂化方式，是由极性键构成的非极性分子，故答案为：；sp³；非极性．

点评：本题主要考查的是元素的推断、原子核外电子排布、价电子排布等知识，综合性较强，是考查元素周期律的好题．