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    如图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：
    （1）铜与稀硝酸反应的化学方程式
     
    ．
    （2）学生甲用装置Ⅰ探究铜与稀硝酸反应的气体产物．实验过程在烧瓶中观察到有红棕色气体产生，在试管中收集到无色气体．烧瓶中产生红棕色气体的原因是
     
    （用方程式表示）．
    （3）学生乙认为，甲用装置Ⅰ实验，无法说明问题．为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，甲设计了如图Ⅱ所示的实验装置，选择下列药品，并按下列实验步骤完成该实验．请你根据他的思路，回答下列问题：
    药品：稀硝酸 锌粒 石灰石固体
    步骤：
    ①检查装置的气密性
    ②向试管中加入一定量CaCO3固体
    ③向试管中倒入过量的稀HNO3并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞
    ④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面
    ⑤将铜丝插入到溶液中
    ⑥用注射器的针头穿过橡皮塞并向试管内推入氧气（或空气）
    （ⅰ）步骤②目的是
     
    ；
    （ⅱ）推入氧气或空气的目的是
     
    ；
    （ⅲ）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu2+的浓度差异引起的，你同意这种看法吗？
     
     （填“同意”或“不同意”），原因是
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）稀硝酸具有强的氧化性，与铜反应生成一氧化氮和硝酸铜和水；
    （2）烧瓶内含有空气，空气中的氧气与一氧化氮反应生成二氧化氮；
    （3）（ⅰ）根据碳酸钙的性质并结合题意分析；
    （ⅱ）根据一氧化氮的性质分析；
    （ⅲ）等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和过量的稀硝酸反应时铜全部转化为离子．
    解答： 解：（1）因铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，其离子反应为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，
    故答案为：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O；
    （2）因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮，2NO+O2═2NO2；
    故答案为：2NO+O2═2NO2；
    （3）（ⅰ）一氧化氮不稳定，能和空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，产生杂质干扰实验，装置中有空气，
    用碳酸钙固体和硝酸反应生成二氧化碳排出空气，且二氧化碳和一氧化氮不反应．
    故答案为：除去装置内的空气，防止生成的NO被氧化而影响实验效果；
    （ⅱ）一氧化氮和二氧化碳都是无色气体，无法确认；推入氧气或空气，根据一氧化氮和氧气生成的二氧化氮颜色检验生成了一氧化氮；
    故答案为：检验生成的NO气体；
    （ⅲ）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和过量的稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等，颜色基本相同，不可能是Cu2+浓度差异引起的，
    故答案为：不同意；铜片质量相同，该液体体积相同，生成的Cu2+浓度相同．
    点评：本题以铜和硝酸的反应为载体考查了化学实验的改进及评价，对实验方案的评价主要从可行性方面、”绿色化学”视角、“安全性”方面对实验方案做出评价．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的．
    请回答：
    （1）A原子的核外电子排布的轨道表示式
     
    ，B原子的核外电子排布式
     
    ，C原子的价电子排布式
     
    ．
    （2）A、B、C的气态氢化物中最不稳定的是
     
    （填化学式）．
    （3）A、B、C的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是
     
    ．
    （4）AC4的结构式为
     
    ，中心原子A的杂化方式
     
    杂化，是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO  当加入NaOH溶液后颜色变浅
    B、对2HI?H2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深
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    D、合成氨反应：N2+3H2?2NH3，△H＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）
    A、溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
    B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C、葡萄糖与菲林试剂的反应：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2+OH- 
      △  
    .
     
     CH2OH（CHOH）4COO-+Cu2O↓+2H2O
    D、苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+→+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量
     
    ，它们所含的分子数
     
    ，原子数
     
    ，（以上三空填“相等”或“不相等”）它们的体积比（同温、同压）是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应实验的操作步骤如下：
    A．在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用．
    B．在洗净的试管里配制银氨溶液．
    C．沿试管壁加入乙醛稀溶液．
    D．加热．
    请回答下列问题：
    （1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是
     
    ．
    （2）简述银氨溶液的配制过程：
     
    ．
    （3）步骤D应选择的加热方法是
     
    （填下列装置编号），理由是
     
    ．

    （4）乙醛发生银镜反应的化学方程式
     
    ．
    （5）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如表）：
    实验变量
    实验序号    		银氨溶液的量/mL乙醛的量/滴温度/℃反应混合液的pH出现银镜的时间/min
    11365115
    21345116.5
    31565114
    ①实验1和实验2，探究的是
     
    ．
    ②当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，温度为50℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间
     
    ．（填范围）
    ③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成银镜的
     
    ．
    （6）银氨溶液放久后会产生氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费．实验室从反应后的废液中回收银的实验流程如图

    已知：[Ag（NH3）2]+在溶液中存在平衡：[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3．
    ①写出废液与稀HNO3反应的离子方程式
     
    ．
    ②加入的铁粉要过量的目的是
     
    ．
    ③该实验过程中可能产生的大气污染物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    A、常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
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    C、W的氢化物还原性小于Y的氢化物
    D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（　　）
    A、同周期元素中X的金属性最强
    B、同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
    C、原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-
    D、同族元素中Z的氢化物稳定性最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（　　）
    A、
    I2（g）+H2（g）?2HI（g）
    B、
    CH3COOH?H++CH3COO-（忽略溶液体积变化）
    C、
    FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl（忽略液体体积变化）
    D、
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）?6H2（g）+2CO（g）-Q（恒压）

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