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    如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    A、常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
    B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C、W的氢化物还原性小于Y的氢化物
    D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，根据元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律解答该题．
    解答： 解：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，则
    A、常压下五种元素的单质中，P、S的单质都为固体，而Br的单质为液体，则Br单质的沸点不最高，故A错误；
    B、S的阴离子电子层结构与R原子的相同，而Br的阴离子电子层结构与R原子的不相同，故B错误；
    C、W为P元素，Y为S元素，S的非金属性强于P，故P元素形成化合物还原性强于S，故C错误；
    D、同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，故S元素的非金属性比P元素的非金属性强，故D正确．
    故选D．
    点评：本题主要考查元素的位置与性质、结构的关系，题目难度不大，本题中注意单质以及某些氢化物沸点高低的比较，属于常考题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（　　）
    A、
    中和滴定
    B、
    配制溶液
    C、
    乙酸乙酯的制备
    D、 
    制取收集干燥氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B、大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    C、向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    D、向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：
    （1）铜与稀硝酸反应的化学方程式
     
    ．
    （2）学生甲用装置Ⅰ探究铜与稀硝酸反应的气体产物．实验过程在烧瓶中观察到有红棕色气体产生，在试管中收集到无色气体．烧瓶中产生红棕色气体的原因是
     
    （用方程式表示）．
    （3）学生乙认为，甲用装置Ⅰ实验，无法说明问题．为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，甲设计了如图Ⅱ所示的实验装置，选择下列药品，并按下列实验步骤完成该实验．请你根据他的思路，回答下列问题：
    药品：稀硝酸 锌粒 石灰石固体
    步骤：
    ①检查装置的气密性
    ②向试管中加入一定量CaCO3固体
    ③向试管中倒入过量的稀HNO3并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞
    ④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面
    ⑤将铜丝插入到溶液中
    ⑥用注射器的针头穿过橡皮塞并向试管内推入氧气（或空气）
    （ⅰ）步骤②目的是
     
    ；
    （ⅱ）推入氧气或空气的目的是
     
    ；
    （ⅲ）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu2+的浓度差异引起的，你同意这种看法吗？
     
     （填“同意”或“不同意”），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如图所示的实验装置．请你根据他们的思路，完成下述的实验报告．
    （1）实验仪器：试管、导管、烧杯、棉花、注射器．
    （2）实验药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒．
    （3）实验原理：铜与稀硝酸的离子反应方程式
     
    ．
    （4）实验步骤：①实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的
     
    ；
    ②向试管中加入一定量的固体药品
     
    ，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；
    ③反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；
    ④将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应；
    ⑤将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气．
    （5）实验讨论：
    ①实验步骤②的目的是
     
    ；
    ②实验步骤③的目的是
     
    ；
    ③实验步骤⑤观察到的现象是
     
    ．
    （6）实验评价：该装置的优点是（只填一个优点即可）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
    下列说法正确的是（　　）
    容器
    编号    		温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
    CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
    I3870.200.0800.080
    Ⅱ3870.40  
    Ⅲ2070.200.0900.090
    A、该反应的正方应为吸热反应
    B、达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
    C、容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
    D、若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：
    ①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．用化学符号或化学用语回答下列问题：
    （1）用电子式表示下列物质A2C2
     
    ，DCA
     
    ；
    （2）用电子式表示D与F形成化合物的过程
     

    （3）用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性
     
    ；沸点的高低
     
    沸点高低的原因
     

    （4）写出E与烧碱反应的离子方程式
     

    （5）用A元素的单质与C元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在a极通入A的单质，b极通入C的单质，a极的电极反应式是
     
    ；b极的电极反应式是
     
    ．若改为H2SO4作电解质溶液，则a极的电极反应式是
     
    ；b极的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工厂以甲烷为原料合成甲醇的反应为：（所有气体体积均已折算为标准状况）
    反应器①中：CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）
    反应器②中：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）（该反应CO的转化率为 
    2
    3
    ）
    （1）在反应器①中通入体积为672m3的甲烷和足量的水蒸气，充分反应后通入反应器②，则反应剩余物中n（CO）=
     
    ，n（H2）=
     
    ．
    （2）为增大产量，该厂在原工艺的基础上，将下列反应运用于生产甲醇原料气：反应器③中    
    2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）
    若新工艺中充入反应器 ①的甲烷体积为a，水蒸气足量，反应器③的甲烷体积为b，最终反应产物中：
    V（CO）：V（H2）=1：3
    ①求充入反应器①③的甲烷的体积比a：b=
     
    ；
    ②若最终反应剩余物中有N2，且V （ N2）=V（CO），则该空气中氧气的体积分数为多少？
    （要求：写出本小题的计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分类依据和结论都正确的是（　　）
    A、HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
    B、H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物
    C、HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
    D、HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

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