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    某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如图所示的实验装置．请你根据他们的思路，完成下述的实验报告．
    （1）实验仪器：试管、导管、烧杯、棉花、注射器．
    （2）实验药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒．
    （3）实验原理：铜与稀硝酸的离子反应方程式
     
    ．
    （4）实验步骤：①实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的
     
    ；
    ②向试管中加入一定量的固体药品
     
    ，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；
    ③反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；
    ④将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应；
    ⑤将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气．
    （5）实验讨论：
    ①实验步骤②的目的是
     
    ；
    ②实验步骤③的目的是
     
    ；
    ③实验步骤⑤观察到的现象是
     
    ．
    （6）实验评价：该装置的优点是（只填一个优点即可）
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（3）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；
    （4）①对于气体的制备，组装完装置，需检查气密性；
    ②一氧化氮易与空气中氧气反应，故制取一氧化氮之前，应先排净装置中空气，可用碳酸钙和硝酸反应产生的二氧化碳来排净空气；
    （5）①排出试管中的空气，防止与NO反应；
    ②氮的氧化物为大气污染物，应用碱液来吸收；
    ③一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮；
    （6）从节约原理和防止污染环境分析．
    解答： 解：（3）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子反应为3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，
    故答案为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O；
    （4）①对于气体的制备，组装完装置，需检查气密性；
    ②一氧化氮易与空气中氧气反应，故制取一氧化氮之前，应先排净装置中空气，可用碳酸钙和硝酸反应产生的二氧化碳来排净空气；
    故答案为：气密性；CaCO3颗粒；
    （5））①一氧化氮易和空气中氧气反应，故应先排净装置中空气，故答案为：排出试管中的空气，防止与NO反应；
    ②氮的氧化物为大气污染物，应用碱液来吸收，故答案为：使用NaOH溶液吸收产生的NO和NO2气体，防止逸出污染空气；
    ③一氧化氮为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，当通入空气，氧气和一氧化氮反应生成二氧化氮，故答案为：气体由无色变红棕色；
    （6）使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生，使用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口，可防止NO和NO2气体逸出污染大气；
    故答案为：使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生（或使用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口，可防止NO和NO2气体逸出污染大气．）
    点评：本题以硝酸的性质为载体综合考查性质实验的设计，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关物质的性质，明确实验目的和原理是解答该题的关键，注意相关实验操作方法的注意事项，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝和氢氧化钾都是重要的工业产品．请回答：
    （1）工业冶炼铝的化学方程式是
     
    ．
    （2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）金属Be和Al处于对角线上，因此有许多性质是相似的．请写出：BeCl2是
     
    （填“离子、共价”）化合物，其中心原子的原子轨道杂化类型为
     
    杂化
    （4）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．
    ①该电解槽的阳极反应式是
     
    ．
    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
     
    ．
    ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口
     
    （填写“A”或“B”）导出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空．
    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式
     
    ．如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应
     
    出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由
     
    ．
    （2）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+KI十HNO3→Se+I2+KNO3十H2O   ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
    实验中，准确称量SeO2样品0.160 0g，消耗了0.2000mol?L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量
     
    ，它们所含的分子数
     
    ，原子数
     
    ，（以上三空填“相等”或“不相等”）它们的体积比（同温、同压）是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醛是世界卫生组织确认的致癌致畸物质之一．我国规定：室内甲醛含量不得超过8×10-5mg/L．某研究性学习小组利用酸性KMnO4溶液测定居室内空气中甲醛的含量．
    [实验原理]
    KMnO4（H+）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛，反应方程式为：
    4MnO4-+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2+11H2O
    ab5.00mL1.00×10-3mol?L-1KMnO4（滴有几滴稀H2SO4）
    [实验装置]

    [实验步骤]
    （1）先准确量取5.00mL 1.00×10-3mol?L-1KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用．
    （2）先打开
     
    ，关闭
     
    （填“a”或“b”），每次用注射器抽取100mL某新装修的房屋室内空气．后关闭
     
    ，打开
     
    （填“a”或“b”），再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应，如此反复多次直至任务完成．
    [交流讨论]
    （1）某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，你认为其可能的原因是（假设溶液配制、量取过程均无错误）：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ．
    （至少答出2种可能性）
    （2）实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中认为：
    ①实验装置应加以改进．有同学提议：可将插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如图），有利于提高实验的准确度，其理由是
     
    ．
    ②实验原理可以改进．
    实验中直接抽取室内空气再压送到洗气瓶中至KMnO4溶液刚好褪色，抽气次数太多，太麻烦．有同学提议：通过测定洗气瓶中KMnO4的剩余量，可大大减少抽气的次数，也可达到实验目的，你认为是否可行：
     
    ．（填“是”或“否”）
    （3）若该研究性学习小组的同学共抽气500次并压送到洗气瓶中使KMnO4溶液的红色刚好褪去，则该居室内空气中甲醛的浓度为：
     
    mg/L．你认为该居室内空气中甲醛含量是否超过我国规定：
     
    ．（填“是”或“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    A、常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
    B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C、W的氢化物还原性小于Y的氢化物
    D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如图所示装置进行实验．
    （1）实验过程中，观察到B中的实验现象是
     
    ．
    一段时间后，观察到从C中有少量的气泡冒出，此气泡的成分是
     

    （2）用“可抽动的铁丝”代替“直接投人铁片”的优点是
     
    ；反应结束后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是
     

    （3）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究．
    ①提出假设：
    假设1：溶液中只存在Fe2+；
    假设2：
     
    ；
    假设3：溶液中存在Fe2+和Fe3+．
    ②请你设计实验验证上述假设1，写出实验操作、实验现象及结论． 限选试剂：KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉_KI溶液、KSCN溶液
    实验操作步骤实验现象结论
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于50mL密度为1.1g/cm3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．请依图回答下列问题：
    （1）放出一半气体所需要的时间为
     
    ；
    （2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是
     
    ．
    （3）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是
     
    ．
    （4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶粒带负电荷，如土壤胶体的胶粒，金属氧化物、金属氢氧化物胶粒带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁胶粒等．根据上述材料，回答下列问题：
    （1）给农作物施用含氮量相同的下列化肥，肥效最差的是
     
    ．
    A、NH4HCO3    B、NH4NO3    C、NH4HSO4     D、NH4Cl
    （2）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题．解决方法是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为1～100nm，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阴极聚集
     
    ，理由是
     
    ．
    （3）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
     
    ．
    A、胶粒直径小于1nm              
    B、胶粒做布朗运动
    C、胶粒带正电荷                  
    D、胶粒不能通过半透膜
    （4）溶液、胶体、浊液这三种分散系的最本质区别是
     
    ．
    A、能否透过滤纸                  
    B、是否为均一、稳定、透明的外观
    C、是否会产生丁达尔效应          
    D、分散质粒子直径的大小．

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