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    二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空．
    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式
     
    ．如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应
     
    出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由
     
    ．
    （2）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+KI十HNO3→Se+I2+KNO3十H2O   ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
    实验中，准确称量SeO2样品0.160 0g，消耗了0.2000mol?L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为
     
    ．
    考点：氧化还原反应的计算,化学方程式的有关计算,氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，利用电子守恒和限定条件（生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1）可得方程式，结合两种还原产物分析；
    （2）根据反应的方程式可知，SeO2～2I2～4Na2S2O3，根据n=cV计算消耗的n（Na2S2O3），根据关系式计算样品中n（SeO2），再根据m=nM计算SeO2的质量，进而计算样品中SeO2的质量分数．
    解答： 解：（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为
    1×3+1×1
    4
    =1，故反应方程式为Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑，如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应可能出现多组配平系数，是因该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变；
    故答案为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；可能；该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变；
    （2）根据反应的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n（SeO2）=0.005mol×
    1
    4
    =0.00125mol，故SeO2的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以样品中SeO2的质量分数为
    0.13875g
    0.1600g
    ×100%=86.6%，故答案为：86.6%．
    点评：本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握守恒法为解答的关键，侧重氧化还原反应配平及计算的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    B、
    C、
    D、

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    （1）实验仪器：试管、导管、烧杯、棉花、注射器．
    （2）实验药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒．
    （3）实验原理：铜与稀硝酸的离子反应方程式
     
    ．
    （4）实验步骤：①实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的
     
    ；
    ②向试管中加入一定量的固体药品
     
    ，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；
    ③反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；
    ④将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应；
    ⑤将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气．
    （5）实验讨论：
    ①实验步骤②的目的是
     
    ；
    ②实验步骤③的目的是
     
    ；
    ③实验步骤⑤观察到的现象是
     
    ．
    （6）实验评价：该装置的优点是（只填一个优点即可）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol；
    C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol
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    A、Q1+Q2+Q3
    B、0.5（Q1+Q2+Q3）
    C、0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3
    D、1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

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