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    下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是（　　）
    A、CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐
    B、CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸
    C、CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物
    D、CO2和SiO2都是由相应的分子组成的
    考点：硅和二氧化硅
    专题：碳族元素
    分析：A．某含氧酸脱去一分子水或几分子水，所剩下的部分称为该酸的酸酐；
    B．SiO2和水不反应；
    C．SiO2属于酸性氧化物；
    D．SiO2属于原子晶体，是由原子构成的．
    解答： 解：A．某含氧酸脱去一分子水或几分子水，所剩下的部分称为该酸的酸酐，所以CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐，故A正确；
    B．SiO2和水不反应，用SiO2和NaOH溶液制备硅酸钠，然后用硅酸钠和HCl溶液反应制备硅酸，故B错误；
    C．SiO2虽然能和HF反应，但HF没有代表性，所以二氧化硅仍然属于酸性氧化物，故C错误；
    D．SiO2属于原子晶体，是由原子构成的，所以二氧化硅中没有分子存在，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查二氧化硅、二氧化碳的比较，明确物质的构成微粒、物质的性质即可解答，侧重考查学生分析、对比能力，注意二氧化硅晶体中空间构型，为常考查点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取1mL，这1mL溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、1mol?L-1
    B、0.1mol?L-1
    C、0.01mol?L-1
    D、10mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、E是常见的非金属单质，C是导致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常见的金属单质．D、K是重要的无机化工产品．X含有两种元素，具有摇篮式的分子结构，其球棍模型如图所示．H为白色沉淀．下列转化关系中部分反应条件和产物略去．
    试回答下列问题
    （1）X的化学式为：
     
    ；G的电子式
     
    ；
    （2）反应④的化学方程式：
     
    ；反应③的离子方程式：
     
    ；
    （3）用水稀释0.1mol?L-1G溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是
     
     （填写序号）
    ①
    c(G)
    c(OH-)
    ②
    c(OH-)
    c(H+)
    ③c（H+）和c（OH-）的乘积     ④OH-的物质的量
    （4）室温下，向0.01mol?L-1G溶液中滴加0.01mol?L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）①～⑥反应中属于氧化还原反应的是（填编号）
     
    ；
    （6）依据实验中的特征实验现象，可确定Y是何种金属，该实验现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝和氢氧化钾都是重要的工业产品．请回答：
    （1）工业冶炼铝的化学方程式是
     
    ．
    （2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）金属Be和Al处于对角线上，因此有许多性质是相似的．请写出：BeCl2是
     
    （填“离子、共价”）化合物，其中心原子的原子轨道杂化类型为
     
    杂化
    （4）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．
    ①该电解槽的阳极反应式是
     
    ．
    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
     
    ．
    ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口
     
    （填写“A”或“B”）导出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中，正确的是（　　）
    A、加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取
    B、试管和烧杯都可以直接在火焰上加热
    C、给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的
    2
    3
    D、用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（　　）
    A、用50 mL 8 mol?L-1
    浓
    ?
    盐
    ?
    酸
    ?
    与10 g二氧化锰共热制取氯气
    B、标准状况下，1 g铝片投入20 mL 18.4 mol?L-1的
    硫
    ?
    酸
    ?
    中
    C、向100 mL 3 mol?L-1的
    硝
    ?
    酸
    ?
    中加入5.6 g铁
    D、在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用28g
    氮
    ?
    气
    ?
    和足量氢气合成氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（　　）
    A、H+、Fe2+、ClO-、SO42-
    B、Na+、Cu2+、S2-、ClO-
    C、Na+、Ba2+、OH-、NO3-
    D、Na+、Al3+、SiO32-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空．
    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式
     
    ．如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应
     
    出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由
     
    ．
    （2）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+KI十HNO3→Se+I2+KNO3十H2O   ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
    实验中，准确称量SeO2样品0.160 0g，消耗了0.2000mol?L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如图所示装置进行实验．
    （1）实验过程中，观察到B中的实验现象是
     
    ．
    一段时间后，观察到从C中有少量的气泡冒出，此气泡的成分是
     

    （2）用“可抽动的铁丝”代替“直接投人铁片”的优点是
     
    ；反应结束后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是
     

    （3）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究．
    ①提出假设：
    假设1：溶液中只存在Fe2+；
    假设2：
     
    ；
    假设3：溶液中存在Fe2+和Fe3+．
    ②请你设计实验验证上述假设1，写出实验操作、实验现象及结论． 限选试剂：KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉_KI溶液、KSCN溶液
    实验操作步骤实验现象结论
     
     
     

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