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    在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（　　）
    A、用50 mL 8 mol?L-1
    浓
    ?
    盐
    ?
    酸
    ?
    与10 g二氧化锰共热制取氯气
    B、标准状况下，1 g铝片投入20 mL 18.4 mol?L-1的
    硫
    ?
    酸
    ?
    中
    C、向100 mL 3 mol?L-1的
    硝
    ?
    酸
    ?
    中加入5.6 g铁
    D、在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用28g
    氮
    ?
    气
    ?
    和足量氢气合成氨
    考点：铝的化学性质,硝酸的化学性质
    专题：
    分析：A、浓盐酸和二氧化锰反应，稀盐酸和二氧化锰不反应，随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，据此分析；
    B、铝能和浓硫酸发生钝化现象；
    C、向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁，根据反应的量，铁全部反应生成二价铁离子和三价铁离子．
    D、根据可逆反应的限度分析；
    解答： 解：A、浓盐酸和二氧化锰反应，稀盐酸和二氧化锰不反应，随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，所以10g二氧化锰和10mLl0mol?L-1浓盐酸不能完全反应，故A错误．
    B、铝能和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜阻止了进一步的反应，所以不能完全反应，故B错误．
    C、根据反应Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子，剩余0.025mol铁会继续和生成的0.1mol三价铁离子反应，依据反应2Fe3++Fe=3Fe2+  可知剩余0.025mol铁全部溶解需要三价铁离子0.05mol，故C正确；
    D、氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应，存在反应限度，所以不能完全反应，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，易错选项是B，注意铝和浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象；关键是二氧化锰和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    摩尔是（　　）单位．
    A、质量B、密度
    C、相对分子质量D、物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义．
    （1）将体积比为1：1的NO和NO2的混合气通入氢氧化钠溶液，气体被完全吸收，生成水和一种盐，有关反应的离子方程式为
     
    ．汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    则反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1
    （2）NO2与SO2混合可发生反应：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）．
    ①将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示．由图可知下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．反应在c点达到平衡状态
    B．反应物浓度：a点小于b点
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
    ②在一定温度下，将物质的量比为1：2的NO2与SO2置于固定容积的密闭容器中发生上述反应，测得平衡时NO2与SO2物质的量比为1：6，则该温度下的平衡常数K=
     
    ．
    （3）CO在实际中有以下应用：
    ①用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气作为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池．完成有关的电极反应式．
    负极反应式：2CO+2CO32-一4e-=4CO2
    正极反应式：
     
    ．
    ②1mol CO和1mol H2O（g）在一定条件下反应达到平衡状态时，生成0.67molCO2，若在相同条件下将H2O（g）改为4mol，反应达平衡时，生成CO2的物质的量约为
     
    （填字母）．
    A．0.52mol    B．1.4mol    C．2mol    D．0.94mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（　　）
    A、
    中和滴定
    B、
    配制溶液
    C、
    乙酸乙酯的制备
    D、 
    制取收集干燥氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是（　　）
    A、CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐
    B、CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸
    C、CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物
    D、CO2和SiO2都是由相应的分子组成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、由水电离产生的C（H+）=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、SO32-、S2-
    B、1.0mol?L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    C、
    c(H+)
    c(OH-)
    =10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、AlO-2
    D、过量氨水中：Ag+、Na+、K+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等质量的两份锌粉a、b分别加入到足量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B、大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    C、向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    D、向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：
    ①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．用化学符号或化学用语回答下列问题：
    （1）用电子式表示下列物质A2C2
     
    ，DCA
     
    ；
    （2）用电子式表示D与F形成化合物的过程
     

    （3）用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性
     
    ；沸点的高低
     
    沸点高低的原因
     

    （4）写出E与烧碱反应的离子方程式
     

    （5）用A元素的单质与C元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在a极通入A的单质，b极通入C的单质，a极的电极反应式是
     
    ；b极的电极反应式是
     
    ．若改为H2SO4作电解质溶液，则a极的电极反应式是
     
    ；b极的电极反应式是
     
    ．

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