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    摩尔是（　　）单位．
    A、质量B、密度
    C、相对分子质量D、物质的量
    考点：物质的量的单位--摩尔
    专题：
    分析：根据物质的量的定义、单位分析正误．
    A、质量的单位是g、kg等；
    B、密度的单位是g/ml或g/cm3；
    C、相对分子质量单位为1；
    D、物质的量是表示微观粒子与宏观可称量、物质联系起来的一种物理量，单位是摩尔．
    解答： 解：A、质量的单位是g、kg等，故A不选；
    B、密度的单位是g/ml或g/cm3，故B不选；
    C、相对分子质量单位为1，省略不写，故C不选；
    D、物质的量是表示微观粒子与宏观可称量、物质联系起来的一种物理量，单位是摩尔，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查的是物质的量的单位，注意物质的量与物质的质量的区别．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常温下的0.1mol/L纯碱溶液．
    （1）该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ；
    为了说明上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：
     
    ；
    （2）同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO3 2-不超过其总量的10%．请设计实验证明该同学的观点是否正确：
     
    ；
    （3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，其中正确的是
     
    ；
    A．c（Na+）=2c（CO3 2-）
    B．c（CO3 2-）＞c（OH-）＞c（HCO3 -）＞c（H2CO3）
    C．c（CO3 2-）+c（HCO3 -）=0.1mol/L
    D．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3 -）+2c（H2CO3）
    （4）水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L．则：
    （1）混合气体的平均摩尔质量是
     


    （2）混合气体中C、O原子个数比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、固体NaCl不导电，但NaCl是电解质
    B、Cu能导电，所以Cu是电解质
    C、NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质
    D、BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取1mL，这1mL溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、1mol?L-1
    B、0.1mol?L-1
    C、0.01mol?L-1
    D、10mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象中，不能用胶体知识解释的是（　　）
    A、向豆浆中加入盐卤可制作豆腐
    B、清晨在密林中看到一缕缕光束
    C、在河水与海水的交汇处，有沙洲形成
    D、向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B、过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Cl2+2Fe2++2Br-═4Cl-+2Fe3++Br2
    C、次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH-
    D、NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家利用Na2CO3溶液的喷淋捕捉空气中的CO2，设计技术流程如图1．
    请回答下列问题：
    （1）Na2CO3溶液喷成雾状的目的是
     
    ．
    （2）在500℃的反应炉中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）在整个流程中，可以循环利用的物质是
     
    ．
    （4）为研究合成塔反应的最佳条件，在10L密闭容器中发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．

    ①对于图2实验结果（注：T1、T2均大于300℃）说法正确的是
     
    （填序号）．
    a．向密闭容器中不断补充CO2，H2转化率增大
    b．该反应在T1时的平衡常数比T2时小
    c．温度为T1时，从反应开始到平衡，H2的平均速率为v(H2)=
    nA
    tA
    mol．L-1?min-1
    d．平衡处于A点时密闭容器温度从T1变到T2，
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    ②300℃时，若充入1mol CO2和3mol H2，从反应开始到平衡，测得CO2的转化率为75%．则平衡常数K为
     
    L2?mol-2（用最简分数表示）．
    （5）将制备的甲醇用于图3装置．当铜片的质量变化为19.2g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（　　）
    A、用50 mL 8 mol?L-1
    浓
    ?
    盐
    ?
    酸
    ?
    与10 g二氧化锰共热制取氯气
    B、标准状况下，1 g铝片投入20 mL 18.4 mol?L-1的
    硫
    ?
    酸
    ?
    中
    C、向100 mL 3 mol?L-1的
    硝
    ?
    酸
    ?
    中加入5.6 g铁
    D、在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用28g
    氮
    ?
    气
    ?
    和足量氢气合成氨

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