A.B.C.D.E.F六种短周期元素的原子序数依次增大.已知:①A原子核内只有1个质子,②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个,④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍,⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应,⑥F与C同主族．用化学符号或化学用语回答下列问题:(1)用电子式表示下列物质A2C2 .DCA ,(2)用电子式表示D与F形成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：
①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．用化学符号或化学用语回答下列问题：
（1）用电子式表示下列物质A₂C₂

，DCA

；
（2）用电子式表示D与F形成化合物的过程

（3）用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性

；沸点的高低

沸点高低的原因

（4）写出E与烧碱反应的离子方程式

（5）用A元素的单质与C元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在a极通入A的单质，b极通入C的单质，a极的电极反应式是

；b极的电极反应式是

．若改为H₂SO₄作电解质溶液，则a极的电极反应式是

；b极的电极反应式是

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：①A原子核内只有1个质子，则A是氢；
②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B为碳；
③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；则C为氧；
④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍，则D为钠；
⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应，则E为铝；
⑥F与C同主族，则F为硫；据此解答各小题即可．

解答： 解：（1）因A₂C₂是H₂O₂，是共价化合物，电子式为：

；DCA是NaOH，是离子化合物，电子式为

，
故答案为：

；

；
（2）Na₂S是2个钠原子和1个硫原子通过离子键形成的，形成过程为

，
故答案为：

；
（3）元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定；分子间氢键使物质的熔、沸点升高，
故答案：H₂O＞H₂S；H₂O＞H₂S；H₂O分子间存在氢键；
（4）铝能够与碱反应生成偏铝酸盐和氢气：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）氢氧碱性燃料电池，负极发生氧化反应，氢气在负极放电生成的氢离子与氢氧根结合生成水，电极反应式为2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O，正极发生还原反应，氧气在正极放电，电极反应式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；若改为H₂SO₄作电解质溶液，则a极的电极反应式为：2H₂-4e^-=4H⁺，正极反应式为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故答案为：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O，O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；2H₂-4e^-=4H⁺，O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．

点评：本题考查了常见元素的推断，完成此题，可以依据原子结构的知识进行，要求同学们熟练掌握1～20号元素的原子结构，以便灵活应用．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（　　）

A、用50 mL 8 mol?L^-1

浓

盐

酸

与10 g二氧化锰共热制取氯气

B、标准状况下，1 g铝片投入20 mL 18.4 mol?L^-1的

硫

酸

中

C、向100 mL 3 mol?L^-1的

硝

酸

中加入5.6 g铁

D、在5×10⁷ Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用28g

氮

气

和足量氢气合成氨

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科目：高中化学 来源： 题型：

0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O₃），它们的质量

，它们所含的分子数

，原子数

，（以上三空填“相等”或“不相等”）它们的体积比（同温、同压）是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）

A、常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C、W的氢化物还原性小于Y的氢化物

D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如图所示装置进行实验．
（1）实验过程中，观察到B中的实验现象是

．
一段时间后，观察到从C中有少量的气泡冒出，此气泡的成分是

（2）用“可抽动的铁丝”代替“直接投人铁片”的优点是

；反应结束后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是

（3）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究．
①提出假设：
假设1：溶液中只存在Fe²+；
假设2：

；
假设3：溶液中存在Fe²⁺和Fe³⁺．
②请你设计实验验证上述假设1，写出实验操作、实验现象及结论．限选试剂：KMnO₄溶液、NaOH溶液、淀粉_KI溶液、KSCN溶液

实验操作步骤	实验现象	结论

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科目：高中化学 来源： 题型：

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（　　）

A、同周期元素中X的金属性最强

B、同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

C、原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Z^2-

D、同族元素中Z的氢化物稳定性最高

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科目：高中化学 来源： 题型：

为了研究MnO₂与双氧水（H₂O₂）的反应速率，某学生加入少许的MnO₂粉末于50mL密度为1.1g/cm³的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．请依图回答下列问题：
（1）放出一半气体所需要的时间为

；
（2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是

．
（3）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是

．
（4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘离子形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘（2KI+C_l2═2KCl+I₂）

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是

（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①

③

（3）操作③中所用的有机试剂可以是

（只填一种），简述选择其理由

．
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．最后碘的有机溶液是通过

获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：

．
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正

．

（7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是

，最后晶态碘在

里聚集．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组物质中，W为主体物质，X为杂质，Y为除杂试剂，Z是除杂方法，其中正确选用了试剂和处理方法的是（　　）

选项	W	X	Y	Z
A	CH₃COOC₂H₅	CH₃COOH	Na₂CO₃溶液	分液
B	CO₂	SO₂	饱和Na₂CO₃溶液	洗气
C	NaCl固体	I₂	CCl₄	分液
D	Na₂CO₃溶液	NaHCO₃溶液	Ca（OH）₂溶液	过滤

A、A

B、B

C、C

D、D

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