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    0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量
     
    ，它们所含的分子数
     
    ，原子数
     
    ，（以上三空填“相等”或“不相等”）它们的体积比（同温、同压）是
     
    ．
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：计算题
    分析：根据m=n?M计算质量，然后作比较；根据N=n?NA计算分子数，然后作比较；根据V=n?Vm计算体积比．
    解答： 解：根据m=n?M可知，0.3molO2与0.2molO3的质量都为9.6g，故两者的质量相等，
    根据N=n?NA可知，0.3molO2与0.2molO3所含的分子数分别为0.3NA，0.2NA，则分子数不等，
    0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），原子数都是0.6mol，
    根据V=n?Vm可知，同温同压的体积之比等于物质的量之比，所以体积之为3：2，
    故答案为：相等；不相等；相等；3：2．
    点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义．
    （1）将体积比为1：1的NO和NO2的混合气通入氢氧化钠溶液，气体被完全吸收，生成水和一种盐，有关反应的离子方程式为
     
    ．汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    则反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1
    （2）NO2与SO2混合可发生反应：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）．
    ①将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示．由图可知下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．反应在c点达到平衡状态
    B．反应物浓度：a点小于b点
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
    ②在一定温度下，将物质的量比为1：2的NO2与SO2置于固定容积的密闭容器中发生上述反应，测得平衡时NO2与SO2物质的量比为1：6，则该温度下的平衡常数K=
     
    ．
    （3）CO在实际中有以下应用：
    ①用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气作为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池．完成有关的电极反应式．
    负极反应式：2CO+2CO32-一4e-=4CO2
    正极反应式：
     
    ．
    ②1mol CO和1mol H2O（g）在一定条件下反应达到平衡状态时，生成0.67molCO2，若在相同条件下将H2O（g）改为4mol，反应达平衡时，生成CO2的物质的量约为
     
    （填字母）．
    A．0.52mol    B．1.4mol    C．2mol    D．0.94mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等质量的两份锌粉a、b分别加入到足量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B、大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    C、向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    D、向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）
    A、用活性炭去除冰箱中的异味
    B、用热碱水清除炊具上残留的油污
    C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
    D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：
    （1）铜与稀硝酸反应的化学方程式
     
    ．
    （2）学生甲用装置Ⅰ探究铜与稀硝酸反应的气体产物．实验过程在烧瓶中观察到有红棕色气体产生，在试管中收集到无色气体．烧瓶中产生红棕色气体的原因是
     
    （用方程式表示）．
    （3）学生乙认为，甲用装置Ⅰ实验，无法说明问题．为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，甲设计了如图Ⅱ所示的实验装置，选择下列药品，并按下列实验步骤完成该实验．请你根据他的思路，回答下列问题：
    药品：稀硝酸 锌粒 石灰石固体
    步骤：
    ①检查装置的气密性
    ②向试管中加入一定量CaCO3固体
    ③向试管中倒入过量的稀HNO3并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞
    ④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面
    ⑤将铜丝插入到溶液中
    ⑥用注射器的针头穿过橡皮塞并向试管内推入氧气（或空气）
    （ⅰ）步骤②目的是
     
    ；
    （ⅱ）推入氧气或空气的目的是
     
    ；
    （ⅲ）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu2+的浓度差异引起的，你同意这种看法吗？
     
     （填“同意”或“不同意”），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如图所示的实验装置．请你根据他们的思路，完成下述的实验报告．
    （1）实验仪器：试管、导管、烧杯、棉花、注射器．
    （2）实验药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒．
    （3）实验原理：铜与稀硝酸的离子反应方程式
     
    ．
    （4）实验步骤：①实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的
     
    ；
    ②向试管中加入一定量的固体药品
     
    ，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；
    ③反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；
    ④将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应；
    ⑤将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气．
    （5）实验讨论：
    ①实验步骤②的目的是
     
    ；
    ②实验步骤③的目的是
     
    ；
    ③实验步骤⑤观察到的现象是
     
    ．
    （6）实验评价：该装置的优点是（只填一个优点即可）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：
    ①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．用化学符号或化学用语回答下列问题：
    （1）用电子式表示下列物质A2C2
     
    ，DCA
     
    ；
    （2）用电子式表示D与F形成化合物的过程
     

    （3）用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性
     
    ；沸点的高低
     
    沸点高低的原因
     

    （4）写出E与烧碱反应的离子方程式
     

    （5）用A元素的单质与C元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在a极通入A的单质，b极通入C的单质，a极的电极反应式是
     
    ；b极的电极反应式是
     
    ．若改为H2SO4作电解质溶液，则a极的电极反应式是
     
    ；b极的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，且互不重复：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32-、NO3-、OH-、SO42-．将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验：
    ①向A或D中滴入C，均由沉淀生成；
    ②将A和B混合加热能生成具有刺激性气味的气体；
    ③将A与D混合产生一种无色无味的气体．
    请回答下列问题：
    （1）A的化学式为
     
    ，判断理由是
     
    C中含有的阳离子是
     
    ，判断理由是：
     

    （2）写出下列物质的化学式：B
     
    、D
     
    ．
    （3）写出实验③中有关反应的离子方程式：
     
    ．

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