练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    铝和氢氧化钾都是重要的工业产品．请回答：
    （1）工业冶炼铝的化学方程式是
     
    ．
    （2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）金属Be和Al处于对角线上，因此有许多性质是相似的．请写出：BeCl2是
     
    （填“离子、共价”）化合物，其中心原子的原子轨道杂化类型为
     
    杂化
    （4）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．
    ①该电解槽的阳极反应式是
     
    ．
    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
     
    ．
    ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口
     
    （填写“A”或“B”）导出．
    考点：铝的化学性质,电解原理
    专题：电化学专题,几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）工业冶炼铝是利用惰性电极电极熔融氧化铝得到；
    （2）铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气；
    （3）氯化铝是共价化合物，铝和铍处于对角线位置，性质具有相似性；BeCl2中Be原子的杂化轨道数为2；
    （4）①用阳离子交换膜电解法除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质含氧酸根，相当于电解水，阳极氢氧根离子放电；
    ②电解时，阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极：4H++4e-=2H2↑，其中阴极区H+放电，H+浓度减小，使水的电离平衡向右移动促进水的电离，OH-浓度增大；
    ③在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K+和H+通过，这样就在阴极区聚集大量的K+和OH-，从而产生纯的氢氧化钾溶液，所以除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口在阴极区．
    解答： 解：（1）工业冶炼铝是利用惰性电极电极熔融氧化铝得到，阳极是氧离子失电子生成氧气，阴极是铝离子得到电子生成铝，反应的化学方程式为：2Al2O3
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑；故答案为：2Al2O3
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑；
    （2）铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （3）氯化铝是共价化合物，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，所以BeCl2是共价化合物，BeCl2中Be原子成2个Be-Cl，Be原子的杂化轨道数为2，故Be原子采取 sp 杂化方式，故答案为：共价；sp；
    （4）①用阳离子交换膜电解法除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质含氧酸根，相当于电解水，故电解时，阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑，
    故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    ②阴极：4H++4e-=2H2↑，其中阴极区H+放电，H+浓度减小，使水的电离平衡向右移动促进水的电离，在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K+和H+通过，留下的OH-浓度增大，阴极附近溶液pH会增大，
    故答案为：通电开始后，水电离产生的H+在阴极放电，留下的OH-又不能通过阳离子交换膜，所以阴极附近溶液pH会增大；
    ③在阴极区聚集大量的K+和OH-，从而产生纯的氢氧化钾溶液，除杂后的氢氧化钾溶液从出口B导出，故答案为：B．
    点评：本题考查了电解原理的分析应用及其铍的性质，关键是根据离子放电顺序判断电解过程中发生的反应理解除杂原理，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（　　）
    A、阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位
    B、常用NA表示阿伏加德罗常数
    C、阿伏加德罗常数是一个实验值
    D、阿伏加德罗常数常用：6.02×1023mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质时不需用石灰石的是（　　）
    A、制硅B、制水泥
    C、制玻璃D、制生石灰

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义．
    （1）将体积比为1：1的NO和NO2的混合气通入氢氧化钠溶液，气体被完全吸收，生成水和一种盐，有关反应的离子方程式为
     
    ．汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    则反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1
    （2）NO2与SO2混合可发生反应：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）．
    ①将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示．由图可知下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．反应在c点达到平衡状态
    B．反应物浓度：a点小于b点
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
    ②在一定温度下，将物质的量比为1：2的NO2与SO2置于固定容积的密闭容器中发生上述反应，测得平衡时NO2与SO2物质的量比为1：6，则该温度下的平衡常数K=
     
    ．
    （3）CO在实际中有以下应用：
    ①用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气作为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池．完成有关的电极反应式．
    负极反应式：2CO+2CO32-一4e-=4CO2
    正极反应式：
     
    ．
    ②1mol CO和1mol H2O（g）在一定条件下反应达到平衡状态时，生成0.67molCO2，若在相同条件下将H2O（g）改为4mol，反应达平衡时，生成CO2的物质的量约为
     
    （填字母）．
    A．0.52mol    B．1.4mol    C．2mol    D．0.94mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+177.7kJ
    ②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ/mol
    ③
    1
    2
    H2SO4（l）+NaOH（l）═
    1
    2
    Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    ⑤CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
    ⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    （1）上述热化学方程式中，不正确的有
     
    （填序号）；
    （2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式为
     
    （填序号）；表示中和热的热化学方程式为
     
    （填序号）．
    （3）根据上述信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    （4）1mol C与一定量氧气反应生成CO2和CO共1mol，同时放出280.3kJ热量，则生成物中CO2与CO物质的量之比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（　　）
    A、
    中和滴定
    B、
    配制溶液
    C、
    乙酸乙酯的制备
    D、 
    制取收集干燥氨气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是（　　）
    A、CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐
    B、CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸
    C、CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物
    D、CO2和SiO2都是由相应的分子组成的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等质量的两份锌粉a、b分别加入到足量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如图所示的实验装置．请你根据他们的思路，完成下述的实验报告．
    （1）实验仪器：试管、导管、烧杯、棉花、注射器．
    （2）实验药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒．
    （3）实验原理：铜与稀硝酸的离子反应方程式
     
    ．
    （4）实验步骤：①实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的
     
    ；
    ②向试管中加入一定量的固体药品
     
    ，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；
    ③反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；
    ④将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应；
    ⑤将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气．
    （5）实验讨论：
    ①实验步骤②的目的是
     
    ；
    ②实验步骤③的目的是
     
    ；
    ③实验步骤⑤观察到的现象是
     
    ．
    （6）实验评价：该装置的优点是（只填一个优点即可）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案