Question

已知：H₂O（g）=H₂O（l）△H₁=-Q₁ kJ/mol；
C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂ kJ/mol
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃ kJ/mol
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（　　）

• A、Q₁+Q₂+Q₃
• B、0.5（Q₁+Q₂+Q₃）
• C、0.5 Q₁-1.5 Q₂+0.5Q₃
• D、1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：23g液态酒精为0.5mol，利用已知的反应得出C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）的反应热，利用物质的量与反应放出的热量成正比来解答．

解答： 解：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ?mol^-1，
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂kJ?mol^-1，
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ?mol^-1，
根据盖斯定律可知，①×3-②+③得C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ/mol，
即1mol液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ，
则23g液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.5×（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ=1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃kJ，
故选D．

点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，题目难度中等．