Question

（1）对于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp=

 

．
（2）下列说法不正确的是

 

．
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
C．对于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
D．除溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大
E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．
（3）氯化铝的水溶液呈

 

（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH

 

7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：

 

．  实验室在配制氯化铝的溶液时，常将氯化铝固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以

 

（填“促进”、“抑制”）其水解．
（4）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的

 

．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,盐类水解的原理

专题：

分析：（1）依据沉淀溶解平衡的溶度积常数表示方法写出，溶度积等于溶液中离子浓度幂次方乘积；
（2）A、依据氯化银沉淀溶解平衡分析，银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；
B、物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的；
C、氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡；
D、Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小；
E、为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全；
（3）AlCl₃为强酸弱碱盐，Al³⁺水解溶液呈酸性，氯化铝溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，水解正向进行得到水解产物氢氧化铝；
（4）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，为防止水解应该在配制硫化钠溶液时加入少量碱．

解答： 解：（1）K_sp等于其电离的离子的浓度的幂次方之积，所以Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp=[c（Ag⁺）]²?c（S^2-），
故答案为：[c（Ag⁺）]²?c（S^2-）；    
（2）A、氯化银沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，Ksp=[Ag⁺][Cl^-]，银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故A正确；
B、物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的，故B错误；
C、氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡，故C正确；
D、Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小，故D错误；
E、为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全，故E正确；
故选BD；
（3）AlCl₃为强酸弱碱盐，Al³⁺水解：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，溶液呈酸性，实验室配制氯化铝溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的盐酸，氯化铝溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，水解正向进行得到水解产物氢氧化铝；
故答案为：酸；＜；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；抑制；
（4）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，为防止水解应该在配制硫化钠溶液时加入少量NaOH，故答案为：NaOH．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡、盐类水解的基础应用、溶液酸碱性判断等知识，题目较简单．