现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2.CO和少量CH4．H2.CO和CH4的燃烧热数据如下表:物质H2COCH4燃烧热kJ?mol-1285.8283.0890.3(1)请写出H2.CO和CH4燃烧的热化学方程式． , , ．(2)作为开发西部的西气东输工程的重要成就.西部天然气已全面进入上海.江苏境内.使用管道煤气用户改用天然气.应调整灶具� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H₂、CO和少量CH₄．H₂、CO和CH₄的燃烧热数据如下表：

物质	H₂	CO	CH₄
燃烧热kJ?mol^-1	285.8	283.0	890.3

（1）请写出H₂、CO和CH₄燃烧的热化学方程式．

；

．
（2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大

（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少

（填“空气”或“天然气”）的进入量．据报道，同时燃气价格也将在现有的0.95元/m³的基础上调整到1.31元/m³，请通过计算说明若居民保持生活水平不变，在消耗燃气方面的消费大约是现在的

倍．（精确到小数点后2位）

考点：热化学方程式,化学反应速率的影响因素

专题：

分析：（1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，依据概念写出热化学方程式；
（2）根据化学方程式中的微观粒子个数比进行分析消耗氧气的多少；由于燃烧同样质量的天然气和一氧化碳，天然气燃烧需要的氧气多，燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，需要加大氧气的量；根据需要相同的热量，以此计算．

解答： 解：（1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以H₂、CO和CH₄燃烧的热化学方程式为：
H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
CO（g）+

O₂=CO₂（g）△H=-283.0KJ/mol；
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol
故答案为：H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；CO（g）+

O₂=CO₂（g）△H=-283.0KJ/mol；CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol；
（2）由化学方程式的微观粒子个数比可知，燃烧相同体积的管道煤气和天然气时，天然气消耗的氧气多；燃烧管道煤气的灶具如需改燃天然气，灶具的改进方法是增大进风口；如果燃料不完全燃烧，能生成一氧化碳等污染环境的物质；所以使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大空气的进入量或减少天然气的进入量；设居民保持正常生活水平需要热量为XKJ，则使用水煤气需要

285.8+283.0

×0.95=

0.95X

568.8

，改用天然气需要，

890.3

×1.31，所以消耗燃气方面的消费大约是现在的

1.31X

890.3

0.95X

568.8×2

=0.44，
故答案为：空气；天然气；0.44．

点评：本题考查了热化学方程式的书写，燃烧热的概念应用，热化学方程式的电离计算和判断，注意最后一问计算比较复杂，抓住生活水平不变就较简单．

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甲醛是世界卫生组织确认的致癌致畸物质之一．我国规定：室内甲醛含量不得超过8×10^-5mg/L．某研究性学习小组利用酸性KMnO₄溶液测定居室内空气中甲醛的含量．
[实验原理]
KMnO₄（H⁺）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛，反应方程式为：
4MnO₄^-+5HCHO+12H⁺═4Mn²⁺+5CO₂+11H₂O
ab5.00mL1.00×10-3mol?L-1KMnO4（滴有几滴稀H₂SO₄）
[实验装置]

[实验步骤]
（1）先准确量取5.00mL 1.00×10^-3mol?L^-1KMnO₄溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H₂SO₄，加水20mL稀释备用．
（2）先打开

，关闭

（填“a”或“b”），每次用注射器抽取100mL某新装修的房屋室内空气．后关闭

，打开

（填“a”或“b”），再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应，如此反复多次直至任务完成．
[交流讨论]
（1）某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，你认为其可能的原因是（假设溶液配制、量取过程均无错误）：
①

；
②

．
（至少答出2种可能性）

（2）实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中认为：
①实验装置应加以改进．有同学提议：可将插入KMnO₄溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如图），有利于提高实验的准确度，其理由是

．
②实验原理可以改进．
实验中直接抽取室内空气再压送到洗气瓶中至KMnO₄溶液刚好褪色，抽气次数太多，太麻烦．有同学提议：通过测定洗气瓶中KMnO₄的剩余量，可大大减少抽气的次数，也可达到实验目的，你认为是否可行：

．（填“是”或“否”）
（3）若该研究性学习小组的同学共抽气500次并压送到洗气瓶中使KMnO₄溶液的红色刚好褪去，则该居室内空气中甲醛的浓度为：

mg/L．你认为该居室内空气中甲醛含量是否超过我国规定：

．（填“是”或“否”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）对于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp=

．
（2）下列说法不正确的是

．
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
C．对于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
D．除溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大
E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．
（3）氯化铝的水溶液呈

（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH

7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：

．实验室在配制氯化铝的溶液时，常将氯化铝固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以

（填“促进”、“抑制”）其水解．
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．

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